20．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液與過量氨水   Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．明礬凈水原理：Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+
C．將足量氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
D．偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸AlO2-+H++H2O→Al（OH）3↓

分析 A．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
B．鋁離子水解程度較小，氫氧化鋁不能使用沉淀符號；
C．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都被氧化；
D．鹽酸過量，氫氧化鋁溶解．

解答 解：A．氯化鋁溶液與過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有較大的吸附面積，能夠凈水，正確的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯誤；
C．將足量氯氣通入溴化亞鐵溶液，亞鐵離子和溴離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl-，故C錯誤；
D．偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸，反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水，正確的離子方程式為：AlO2-+4H+=2H2O+Al3+，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的方法不妥當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和濃硫酸，然后加熱B．碳酸鈉固體（碳酸氫鈉）：加熱至恒重C．FeCl2溶液（FeCl3、CuCl2）：加入過量Fe粉充分?jǐn)嚢�，然后過濾D．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．成都七中文藝青年小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷．將5.4g鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是③
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
①鹽酸中c（H+）的濃度更大       
②Cl-有催化作用      
③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用             
⑤Al3+有催化作用
（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦升高溫度．其中，你認(rèn)為不合理的方案有④⑤⑥，并請你再補(bǔ)充一種合理方案，填入空白⑦處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．五種元素X、Y、Z、W、M在周期表中位置關(guān)系如表，其中X、Y、Z、W是短周期元素，Z的氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
M
A．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)中都含有非極性共價(jià)鍵
B．元素最高價(jià)氧化物水化物對應(yīng)的酸性大小W＞Z，簡單離子半徑大小 關(guān)系：W＞Z＞X
C．M的氫化物的沸點(diǎn)高于X的，化合物M2O3有氧化性和還原性
D．有“海洋元素”美譽(yù)的元素與M同周期與W同主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的碳--鐵原電池中，已知其電極反應(yīng)分別為
鐵片：Fe-2e-═Fe2+；     碳棒：2H++2e-═H2↑
下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B．碳棒逐漸溶解
C．溶液中H+向鐵片作定向移動D．鐵片是負(fù)極并被氧化

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5．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、CO32-B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、NO3-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

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12．下列有機(jī)物分子中，屬于正四面體構(gòu)型的是（　�。�
A．乙烯B．乙炔C．苯D．四氯化碳

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9．在NH4CuSO3中加入足量稀硫酸并微熱，生成紅色固體X、刺激性氣味氣體Y及藍(lán)色溶液Z，下列說法正確的是（　�。�
A．在該反應(yīng)中，硫元素被氧化
B．上述反應(yīng)中，Y為氮?dú)?/td>
C．紅色固體是氧化亞銅
D．98g H2SO4參與反應(yīng)，必轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　　）
A．漂白粉的成分為次氯酸鈣
B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥HI氣體
C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D．Cl2與SO2以等物質(zhì)的量比同時(shí)通入品紅溶液，能增強(qiáng)其漂白性

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