10．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的方法不妥當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和濃硫酸，然后加熱B．碳酸鈉固體（碳酸氫鈉）：加熱至恒重C．FeCl2溶液（FeCl3、CuCl2）：加入過量Fe粉充分攪拌，然后過濾D．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸餾

分析 A．乙酸與乙醇的反應為可逆反應；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，解熱易分解；
C．鐵可與FeCl3、CuCl2反應生成FeCl2；
D．生石灰可與水反應，蒸餾得到乙醇．

解答 解：A．乙酸與乙醇的反應為可逆反應，不能得到純凈的乙酸乙酯，可用飽和碳酸鈉溶液除雜，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，解熱易分解，可用加熱的方法除雜，故B正確；
C．鐵可與FeCl3、CuCl2反應生成FeCl2，可除去雜質(zhì)，故C正確
D．生石灰可與水反應，蒸餾得到乙醇，可除去雜質(zhì)，故D正確．
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質(zhì)應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將2g甲醛溶于3g醋酸中，再加入4gα-羥基丙酸[CH3CH（OH）COOH]，混合均勻后在足量氧氣中完全燃燒，生成水的質(zhì)量為（　�。�
A．5.4gB．6.3gC．7.2gD．9.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某科研小組利用石油分餾產(chǎn)品經(jīng)下列路線，合成一種新型香料．

已知X分子中碳氫質(zhì)量比為24：5，A、E都是X的裂解產(chǎn)物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體．信息提示：鹵代烴在強堿水溶液中發(fā)生水解（取代）反應生成醇．如：R-CH2-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH2-CH2OH+HCl（水解反應）
（1）X分子為直鏈結(jié)構(gòu)，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3；G中的官能團為-OH．
（2）E的一氯取代有3種；F→G的反應類型為取代反應．
（3）寫出⑥的化學反應方程式．
（4）B與D在濃硫酸作用下生成甲，則與甲同類別的同分異構(gòu)體的有3種（不包括甲）．
（5）E可能發(fā)生下列選項中的某種反應，寫出能反應的化學方程式．
A．水解反應      B．縮聚反應     C．加聚反應      D．與新制Cu（OH）2反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．具有真正意義上的元素周期表是由哪位化學家發(fā)現(xiàn)的是（　�。�
A．門捷列夫（俄國）B．依馬林（俄國）
C．別洛索夫（俄國）D．馬爾柯夫尼可夫（俄國）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室用一定量的銅屑制取膽礬有兩種方法：
方法一：取銅與濃硫酸直接反應，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
方法二：先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀硫酸反應．
工業(yè)上的方法與方法二類似，不同的是工業(yè)上是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4溶液中并通入空氣來制備，銅屑即被溶解，請用一個反應式表示整個過程2Cu+2H2SO4（稀）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O，此方法的優(yōu)點是不產(chǎn)生大氣污染物、硫酸用量少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗測得某化合物A只由C、H、O三種元素組成，而且1molA完全燃燒需消耗4molO2．已知A不與金屬鈉發(fā)生反應，A可被催化氧化生成B，且0.37gB可與25mL0.20mol/L的NaOH溶液剛好完全反應．試通過計算確定化合物A的分子式和B可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有金屬元素
B．分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3
D．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)反應后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（　　）
A．向CuCl2溶液中加入鐵粉
B．向FeO粉末中加入稀硫酸
C．單質(zhì)Fe與過量稀鹽酸反應后的溶液中再加入少量氯水
D．Fe（OH）3與過量稀鹽酸反應后的溶液中再加入過量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式，正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液與過量氨水   Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．明礬凈水原理：Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+
C．將足量氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
D．偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸AlO2-+H++H2O→Al（OH）3↓

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