14．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．12g金剛石中所含的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
C．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中銨根離子為0.1 NA
D．1mol 過(guò)氧化氫分解轉(zhuǎn)移NA電子

分析 A、求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵來(lái)分析；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
C、銨根離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
D、過(guò)氧化氫分解反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵，故含2NA條共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的氧原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、銨根離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中銨根離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)氧化氫分解反應(yīng)為歧化反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，此反應(yīng)中，1mol雙氧水分解轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分成兩層，下層幾乎呈無(wú)色的是（　　）
A．氯仿B．苯C．酒精D．KI 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B．17.4g某硫化磷（如圖）中含P-S鍵數(shù)目為0.6NA
C．每個(gè)分子中含8個(gè)碳原子的某烴，1mol烴中含碳碳單鍵的個(gè)數(shù)最多為7NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與O2的混合氣體，含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）△H=+26kJ•mol-1的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol 氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量
B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量
C．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)生成 2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19． 氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會(huì)生成HCuCl2，常用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO4不與稀鹽酸反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖1所示的裝置，則儀器a、b中應(yīng)盛放的試劑分別為H2O2溶液、MnO2．
②若儀器c中盛放的是高錳酸鉀固體，則制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）乙組同學(xué)采用甲組裝置制取氧氣并通過(guò)下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑、加熱至60～70℃開(kāi)動(dòng)攪拌器，同時(shí)緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2．
步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl．
步驟3：過(guò)濾，用鹽酸和無(wú)水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60～70℃干燥固體得到產(chǎn)品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
②若乙組同學(xué)在步驟2中不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋，則會(huì)導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，減小溶解導(dǎo)致的損失．
（3）丙組同學(xué)擬測(cè)定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO4的氧化能力．
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.28%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．回答下列生活中的問(wèn)題
（1）淀粉的特征反應(yīng)是遇碘單質(zhì)變藍(lán)；葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)現(xiàn)象是有銀鏡析出；蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)中所加試劑是濃硝酸；
（2）胃舒平（主要成分為Al （OH）3）能夠治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．患有胃潰瘍的病人不宜服用以碳酸鹽為主（如NaHCO3）的抗酸藥，原因是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性．向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色．某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是③（填序號(hào)）．
①氨水、淀粉       ②KI溶液       ③酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱
B．若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
D．若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是（　　）
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物
⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol．
A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．②④⑥

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