短周期元素的離子aA2+bB+cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則敘述正確的是


  1. A.
    原子半徑A>B>D>C
  2. B.
    原子序數(shù)d>c>b>a
  3. C.
    離子半徑C>D>B>A
  4. D.
    單質(zhì)的還原性A>B>D>C
C
aA2、bBcC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則一定滿足關(guān)系式a-2=b-1=c+3=d+1。其中A和B屬于金屬,位于同一周期,且B在A的右側(cè)。C和D是非金屬,位于同一周期,且位于A和B的上一周期,其中C位于D的右側(cè)。同周期自左向右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強的。非金屬性越強,相應(yīng)陰離子的還原性就越弱,所以選項C是正確的,AD不正確。核外電子排布相同的微粒,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以離子半徑應(yīng)該是A>B>C>D,答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?上海一模)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):
元素編號  a b  c d e f g h i j
原子半徑/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
最高化合價或
最低化合價
+2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
(1)根據(jù)元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置,將它們的元素編號填入下表相應(yīng)的空格內(nèi).
主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
a
a
b
b
c
c
j
j
3
h
h
i
i
e
e
g
g
d
d
f
f
(2)上述10種元素形成的氫化物中,分子間存在氫鍵的有(填氫化物的化學(xué)式)
HF、NH3
HF、NH3

(3)i在b的氧化物中燃燒的方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

(4)h和d所形成的化合物的電子式為

(5)原子數(shù)相同,電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體.在元素周期表中,與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”,“白石墨”和石墨具有等電子體特征,畫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素.

(1)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去.核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:一是原子核對核外電子的吸引力;二是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向.
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(KJ.mol-1):
X Y
失去第一個電子 519 502 589
失去第二個電子 7296 4570 1820
失去第三個電子 11799 6920 2750
失去第四個電子 9550 11600
①表中X可能為以上13種元素中的
a
a
(填寫字母)元素.用元素符號表示x和j形成化合物的化學(xué)式:
Na2O、Na2O2
Na2O、Na2O2

②Y是周期表中
ⅢA
ⅢA
族元素.
③以上13種元素中,
m
m
(填寫字母)元素原子的第一電離能最大.
(2)若表中X和Y均為短周期元素,則X的元素符號是
Na
Na
,元素Y的原子最外層有
3
3
個電子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)有下列七種物質(zhì):A.干冰 B.氧化鎂 C.氯化銨   D.固態(tài)碘 E.燒堿   F.冰 G.過氧化鉀
①熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是
C
C
 (填序號,下同);
②熔點最低的是
A
A
;③既有離子鍵又有共價鍵的是
CEG
CEG
;
④只含有極性鍵的是
AF
AF
;⑤含非極性鍵的是
DG
DG

⑥以分子形式存在的是:
ADF
ADF

(2)依下列條件回答下列問題①A、B、C三種元素原子序數(shù)依次為a、b、c,它們對應(yīng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)An+、Bn-、Cm-,且n>m,則原子序數(shù)由小至大的順序為:
b<a<c
b<a<c

②元素A中子數(shù)為a,簡單離子核外共有x個電子,帶+n個電荷,則該微粒可表示為:

③X、Y、Z三種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng),則X、Y、Z元素符號依次是:
N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl

④R元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROn,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為:
H(8-n)R或RH(8-n)
H(8-n)R或RH(8-n)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素,它們都是生命體不可缺少的重要元素.已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系:a+b=c,a+c=d,c+d=e,B、D、E都有多種同素異形體.人類已知的化合物中,有一類化合物的種類已超過三千萬種,這類化合物中一般都含有A、B兩種元素.根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題:
(1)請寫出下列元素的元素符號:
B
 
 D
 
 E
 

(2)寫出B、D兩元素組成的非極性分子的電子式
 

(3)寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式(寫出2種即可)
 
、
 

(4)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素,組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知短周期元素的離子aA+cC2-、bB3+、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(  )
A、25℃時,bB3+、dD-
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液中一定能大量共存
B、在AD溶液中存在:D-+H2O?HD+OH-,故其溶液呈堿性
C、離子半徑:cC2-dD-bB3+aA+
D、電解AD水溶液的化學(xué)方程式為:2AD+2H2O
 電解 
.
 
2AOH+H2↑+D2

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