13．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下用廣范pH試紙測得某氯水的pH=4
B．將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會加深
C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導致待測堿液濃度結果偏高
D．實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同

分析 A．氯水中含HClO，具有漂白性；
B．存在鐵離子與SCN-結合生成絡離子的平衡；
C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，消耗的標準酸偏��；
D．實驗測定酸堿滴定曲線時，時間間隔不是關鍵．

解答 解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，pH試紙不能測定其pH，應選pH計，故A錯誤；
B．存在鐵離子與SCN-結合生成絡離子的平衡，則加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，平衡均正向移動，紅色都會加深，故B正確；
C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，消耗的標準酸偏小，則會導致待測堿液濃度結果偏低，故C錯誤；
D．實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔不一定相同，注意記錄顏色突變過程所消耗的堿的量是關鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握pH的測定、平衡移動、中和滴定實驗及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾
①寫出反應方程式：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；石灰乳參與反應的化學方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有（填兩種）控制適當?shù)臏囟�、緩慢通入混合氣體．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖2．導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異，若其中Mn2+對O2與H2SO3反應所起的作用是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸．
制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀的pH=7.7．
請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2O、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①邊攪拌邊加入碳酸鈉，并控制溶液pH＜7.7；
②濾，用少量水洗滌2-3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈；
④用少量的乙醇洗滌；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A．
利用圖所示裝置檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應，生成乙烯
B．
利用圖所示裝置配置銀氨溶液
C．
利用圖所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚
D．
利用圖所示裝置制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．若b、c兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
B．a、b兩點的反應速率：b＞a
C．為了提高Br2（g）的轉化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D．b、c兩點的HBr的體積分數(shù)b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO2外，還含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如圖所示．

（1）寫出酸浸過程中的一個離子方程式MgO+2H+=Mg2++H2O；或CaO+2H+=Ca2++H2O；或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．若在實驗室進行酸浸過程，需要的儀器有燒杯、玻璃棒
（2）沉淀Ⅰ的成分是SiO2（寫化學式）．寫出它的一個用途制取（水）玻璃、光纖等．
（3）沉淀Ⅱ的成分是CaCO3、Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）從濾液中能回收的物質有NaCl、Na2CO3、NaHCO3．
（5）寫出堿式碳酸鎂700℃煅燒產(chǎn)生氧化鎂的化學方程式Mg2（OH）2CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
A．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類
B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質
C．根據(jù)分散劑粒子的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．
請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的反應方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）如何檢驗該裝置的氣密性把導管口的下端浸入水中，用雙手緊握燒瓶的外壁，如果觀察到導管口有氣泡冒出，且松手后導管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是提供反應的水蒸氣；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止爆沸．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈，為什么防止先點燃酒精噴燈導致Fe與O2的反應．

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