鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

       (1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。

       (2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；

從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是________。

       (3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________________________。

       (4)鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請在圖中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。


       解析　(1)反應(yīng)中FeS2中的Fe和S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O2得電子，8 mol O2得到的電子物質(zhì)的量為32 mol，即為該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量。(2)回收銅的過程中，F(xiàn)e3＋將Cu氧化為Cu2＋，再利用鐵將銅置換出來，為除去過量的鐵粉可以加入適量稀鹽酸或稀硫酸。(3)Fe3＋水解導(dǎo)致溶液呈酸性，在酸性廢水中H＋抑制了Fe3＋的水解。(4)電化學(xué)防護，可以是原電池原理，也可以是電解原理，故使鐵與外加電源的負極相連作陰極即可有效防止鋼鐵腐蝕。

       答案　(1)32　(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　鐵粉、稀鹽酸(稀硫酸)

       (3)酸性廢水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體

       (4)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。

A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O(未配平), 1 mol HClO2分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數(shù)都是0.5NA

C．與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

 
D．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應(yīng)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


要除去銅屑中的少量鐵屑。某同學(xué)設(shè)計了以下兩個實驗方案：

①加適量CuSO4溶液攪拌過濾—→洗滌

②加適量稀H2SO4溶液攪拌過濾—→洗滌

(1)寫出兩個實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________。

(2)以上兩個實驗方案中，你愿意選擇的是_________________________________。

理由是__________________________________________________

__________________________________________________。

(3)你是否有更簡便的方法？寫出你的做法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是  (　　)。

       A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3

       B．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2

       C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1∶3

       D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是     (　　)。

       A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

       B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等

       C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

       D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

       (1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

       (2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為________________________________________________________________________，

       其物質(zhì)的量濃度之比為________。

       (3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________________________________________________________________________。

       (4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (2)相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸

①加入足量的Zn，在丙圖中畫出H2體積的變化圖像

單位時間內(nèi)，________產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時，______產(chǎn)生的H2多。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)想利用圖示裝置(夾持裝置已略去)實驗，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

測得反應(yīng)前C管的質(zhì)量為m1 g，反應(yīng)后C管的質(zhì)量為m2 g，反應(yīng)后裝置D質(zhì)量增加了n g。請分析：

Ⅰ.裝置B的作用_________________________________________________；

裝置D的作用_________________________________________________。

Ⅱ.如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成______________________________________。

Ⅲ.對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：只有Na2SO3，假設(shè)2：只有Na2SO4

假設(shè)3： ______________________________________________。

(1)若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：將C中的固體配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。

該方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若假設(shè)1成立，某同學(xué)以反應(yīng)前后C管的質(zhì)量差(m2－m1)g為依據(jù)推斷生成Na2SO3的質(zhì)量為(m2－m1)× g。老師提示推算不合理，請你分析其中的緣由，________。

(3)若假設(shè)2成立，則參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量為________mol(列計算式)。

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