精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。

A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出


解析  本題結合原電池和電解池綜合考查電化學的基本理論。圖中左側為氫氧燃料電池，右側為電解池，燃料電池為酸性介質，負極反應為2H2－4e－===4H＋，正極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，A錯誤；a為陽極，b為陰極，金屬鐵作陽極，優(yōu)先失電子，a極逐漸溶解，B錯誤；a、b兩極若是石墨，b極上析出銅，a極上產生O2，C錯誤；粗銅為陽極，銅及比銅活潑的金屬失電子形成離子進入溶液中，銅離子得電子后在b極上析出，D正確。

答案  D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有兩種戊碳糖，其結構簡式分別為HOCH2CHOHCHOHCHOHCHO和

HOCH2CHOHCHOHCH2CHO，它們能發(fā)生的化學反應是 (　　)

①與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應�、谂c氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應�、叟c新制氫氧化銅在加熱條件下發(fā)生氧化反應�、芘c碳酸氫鈉溶液反應產生氣泡�、菖c鈉反應　⑥在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應

A．①②④⑤        B．②④⑤⑥

C．②④       D．①③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。

(1)離子晶體除含離子鍵外，一定不含其他化學鍵(×)

(2)離子晶體中一定含有金屬陽離子(×)

(3)離子晶體的熔點一定低于原子晶體(×)

(4)含有陽離子的晶體一定是離子晶體(×)

(5)離子晶體中一定不含分子(×)

(6)金屬與非金屬形成的化合物一定都是離子化合物(×)

(7)具有金屬光澤且能導電的單質一定是金屬(×)

(8)金屬晶體的熔點差別很大，有的很高(如鎢)，有的很低(如汞)(√)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


對三硫化四磷分子的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的穩(wěn)定結構。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是(　　)

A．7個  B．9個  C．19個  D．不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是(　　)

A．甲是原電池，乙是電鍍裝置

B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應

C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應而溶解

D．乙、丙裝置中，c(Cu2＋)基本不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


對于一定條件下的可逆反應

甲：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0

乙：A(s)＋B(g)C(g)　ΔH＜0

丙：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0

達到化學平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：

(1)升溫，平衡移動方向分別為(填“向左”、“向右”或“不移動”)

甲________；乙________；丙________。

此時反應體系的溫度均比原來____(填“大”或“小”)

混合氣體的平均相對分子質量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)

甲________；乙________；丙________。

(2)加壓，使體系體積縮小為原來的

①平衡移動方向(填“向左”、“向右”或“不移動”)

甲________；乙________；丙________。

②設壓縮之前壓強分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強分別為p、p、p，則p甲與p，p乙與p，p丙與p的關系分別為

甲________；乙________；丙________。

③混合氣體的平均相對分子質量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)

甲________；乙________；丙________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在等溫等容條件下，可逆反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始物質的量如下表所示：

序號

A

B

C

D

①

2 mol

1 mol

0

0

②

4 mol

2 mol

0

0

③

1 mol

0.5 mol

1.5 mol

0.5 mol

④

0

1 mol

3 mol

1 mol

⑤

0

0

3 mol

1 mol

上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡，生成a mol C。則下列說法不正確的是(　　)

A．物質A、B的轉化率之比一定是1∶2

B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1∶1

C．若起始放入3 mol A和3 mol B，則達平衡時生成3a mol C

D．當v 正(A)＝v 逆(C)時，可斷定反應達到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

       (1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應，轉移________mol電子。

       (2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________________________________________________________________；

從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是________。

       (3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________________________。

       (4)鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在圖中虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案