18．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
D．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

分析 A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
B．高錳酸鉀能夠氧化雙氧水生成氧氣，本身被還原為二價(jià)錳離子；
C．碳酸氫根為弱酸的酸式根離子，部分電離產(chǎn)生碳酸根離子和氫離子，用可逆號(hào)；
D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．

解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正確；
C．HCO3-的電離方程式：HCO3-?CO32-+H+，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2與H2O反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意弱電解質(zhì)電離應(yīng)用可逆號(hào)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如圖1：

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO2一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑒t該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管．
（2）某興趣小組采用圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．

①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于上圖所示裝置制取所需SO2的是B（填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與濃H2SO4
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，在d的出口處連接一導(dǎo)管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導(dǎo)管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好．
③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液紅色褪去后，再加熱（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2．
④指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖3裝置，其中合理的是AD（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖類代謝的中間體．可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得．A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．

試回答下列問題：
（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
BCH3CH（OH）COOCH2CH3，DD為CH3COOCH（CH3）C．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式以及反應(yīng)所屬類型：
A→E的化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型：消去反應(yīng)；
A→F的化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．回答下列問題
（1）有機(jī)物的命名及化學(xué)用語非常重要．
①的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基乙烷．
②甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH3．寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式 乙烯的電子式
③福爾馬林中溶質(zhì)的名稱叫甲醛．任寫一種與乙酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3．
對(duì)二甲基環(huán)己烷核磁共振氫譜顯示有3組峰．
（2）官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)起決定作用，但也受到所連基團(tuán)的影響．
①比較沸點(diǎn)：乙醇＜乙二醇（填“＞”“＜”或“﹦”）
②比較水溶性：＜
③比較酸性：＞CH3COOH（提示：類比酚和醇的酸性）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．銣?zhǔn)且环N堿金屬元素，對(duì)于銣及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
①銣的熔點(diǎn)比鉀的高　               
②氯化銣的水溶液 pH=7
③RbOH的堿性比NaOH強(qiáng)　            
④銣沒有共價(jià)化合物
⑤銣不能從FeCl3溶液中置換出鐵．
A．②③④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：
Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe （OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

（1）加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-；
（2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021；
（3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，還含有Cl-、SO42-等離子．
（4）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），并說明理由若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)；
（5）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
寫出Na2CO3•H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
B．在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D．1 molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．美國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)出以甲烷等碳?xì)浠衔餅槿剂系男滦碗姵�，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)電池．燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式．
（1）用KOH溶液做電解質(zhì)，甲烷燃料電池的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
（2）A是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，通入甲烷1.12L，理論上通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目為2.408×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知常溫下：KsP（AgCl白色）=1.8×10-10，KsP（Ag2S黑色）=2.0×10-48 KsP（Ag2CrO4紅色）=1.9×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
B．將0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)
D．測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑為K2S

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