Question

8．已知常溫下：K_sP（AgCl白色）=1.8×10^-10，K_sP（Ag2S黑色）=2.0×10^-48 K_sP（Ag2CrO4紅色）=1.9×10^-12，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明K_SP（AgCl）＜K_SP（AgBr）
• B． 將0.001mol•L^-1 AgNO₃溶液滴入0.001mol•L^-1 KCl和0.001mol•L^-1 K₂CrO₄混合溶液中，先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀
• C． 向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動
• D． 測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時，應(yīng)加入的指示劑為K₂S

Answer 1

分析 A．溶度積越小，則溶解度越小，越容易生成沉淀；
B．根據(jù)K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）計算出Cl^-、CrO₄^2-開始沉淀時c（Ag⁺）的大小，需要的c（Ag⁺）越小，優(yōu)先生成沉淀；
C．銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀；
D．測定水體中氯化物的含量，必須使氯離子完全生成白色沉淀，指示沉淀反應(yīng)完全的試劑溶解性一定小于氯化銀，應(yīng)在Ag⁺和Cl^-生成AgCl沉淀后，再生成不同顏色沉淀指示沉淀終點(diǎn)，則指示劑的溶解度應(yīng)比AgCl大來分析判斷．

解答 解：A．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明AgBr比AgCl更難溶，則K_SP（AgCl）＞K_SP（AgBr），故A錯誤；
B．K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）c（Cl^-）=1.8×10^-10，則生成沉淀時銀離子濃度為：c（Ag⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.001}$mol/L=1.8×10^-7mol/L，K_sp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）c（CrO₄ ^2-）=1.9×10^-12，則生成沉淀時銀離子濃度為：c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{1.9×1{0}^{-12}}{0.001}}$mol/L=4.36×10^-5mol/L，生成氯化銀需要的銀離子濃度小，所以先析出AgCl，故B錯誤；
C．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解，使平衡向右移動，故C正確；
D．硫化銀的Ksp很小，Ksp=[Ag⁺]²[S^2-]=2.0×10^-48，計算得到需要的陰離子濃度c（S^2-）=$\root{3}{\frac{2×1{0}^{-48}}{2}}$=10×10^-16；Ksp（AgCl）=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10，c（Cl^-）=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$mol/L=1.34×10^-5mol/L，根據(jù)計算可知硫化銀比氯化銀先沉淀，所以不能用硫化鉀作指示劑，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了難溶物溶解平衡的影響及計算，題目難度中等，明確難溶物溶度積的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握難溶物溶解度與溶度積的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．