13．在分液漏斗中用四氯化碳與水混合后分層，但上下兩層均無(wú)色．如何用實(shí)驗(yàn)方法知道那一層是水層．試設(shè)計(jì)一種最簡(jiǎn)便的判斷方法繼續(xù)加水，與水不分層的為水層，反之與水分層的為四氯化碳層．

分析 水與四氯化碳分層，檢驗(yàn)水層可繼續(xù)加水，若再加水與水不分層，即為水層，以此來(lái)解答．

解答 解：四氯化碳與水混合后分層，但上下兩層均無(wú)色，設(shè)計(jì)一種最簡(jiǎn)便的判斷方法為繼續(xù)加水，與水不分層的為水層，反之與水分層的為四氯化碳層，
故答案為：繼續(xù)加水，與水不分層的為水層，反之與水分層的為四氯化碳層．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性及分層原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．通過(guò)煤制取甲醇再由甲醇制取低碳烯烴的技術(shù)獲得2014年國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲醇是弱電解質(zhì)B．所有烯烴都符合通式CnH2n
C．丙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯D．煤干餾可得到甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是某次實(shí)驗(yàn)中某位同學(xué)進(jìn)行的過(guò)濾操作，由該圖示可知這位同學(xué)的錯(cuò)誤操作有（　�。�
A．4處B．3處C．2處D．1處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol；64g氧氣含有2NA個(gè)氧分子；58.5NaCl中含 Na+的個(gè)數(shù)約為6.02×1023；0.1mol CO2約含有6.02×1022個(gè)CO2分子，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．1.5molOH-含有13.5mol質(zhì)子，含有15mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)除含H+外[C（OH）-以及其他微量的離子濃度忽略]還有Na+，Cl-，NH4+，SO42-其濃度見(jiàn)表：
離子種類(lèi)Na+Cl-NH4+SO42-
離子濃度2.3×10-5mol/L 3.5×10-5mol/L 7×10-6mol/L 2.4×10-6mol/L
（1）試計(jì)算混合液中H+的濃度3.5×10-3mol•L-1．
（2）取1mL該酸雨，若完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為3.5×10-6mol．
（3）若只用一份該酸雨樣品檢驗(yàn)其中Cl-和SO42-應(yīng)先加Ba（OH）2（填化學(xué)式）待沉淀完全后再加AgNO3（填化學(xué)式）．
（4）在問(wèn)題（3）中判斷已沉淀完全可加第二份沉淀劑的具體操作方法為取加入氫氧化鋇以后的溶液少量，向其中加入少量的鹽酸，看是否產(chǎn)生無(wú)色氣體，若沒(méi)有氣體產(chǎn)生，證明硫酸根離子沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g某氣體與16g氧氣的分子數(shù)相等，該氣體的密度是（　�。�
A．1.625g/LB．1.714g/LC．1.42g/LD．1.25g/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物質(zhì)（10～15%），為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了如圖1的工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先后順序合理的是D（填字母）．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇　  B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇　  D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（2）反應(yīng)器中發(fā)生兩個(gè)轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
（3）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖2，在過(guò)濾器中需要趁熱過(guò)濾，其主要原因是溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離更徹底（或高溫下CaSO4•2H2O溶解度�。�；濾渣的主要成分除不溶于酸的物質(zhì)外另外兩種為硫酸鋇（BaSO4）、硫酸鈣（CaSO4或CaSO4•2H2O）．
（4）在蒸發(fā)濃縮器中通入高溫水蒸氣并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是氯化鈉（NaCl）．
（5）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，檢驗(yàn)晶體表面的Cl-已洗滌干凈的方法是取最后洗滌液少許于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是鐵粉，稀鹽酸．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性廢水抑制三價(jià)鐵離子水解，不易形成膠體而凈水．

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