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4．下列有關物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是（　�。�
A．水的摩爾質量是18 g
B．0.012 Kg 12C中約含有6.02×1023個碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D．1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子

分析 A．摩爾質量單位為g/mol；
B．依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定分析判斷；
C．指代不明確；
D．物質不全都含有分子．

解答 解：A．水的摩爾質量是18 g/mol，故A錯誤；
B.0.012kg12C中所含微粒數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，約含有6.02×1023個12C，故B正確；
C.1 mol水中含有2 molH和1 molO，故C錯誤；
D．物質不全都含有分子，例如氯化鈉不含分子，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了有關物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)等幾個概念，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精燈加熱至質量不再變化時，固體質量減少到75.2g．此混合物中Na2CO3的質量分數(shù)是（　　）
A．75.2%B．67.2%C．41.7%D．32.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液
③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2     
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列解釋實驗事實的方程式中，不準確的是（　　）
A．在CH3COONa 溶液中滴入無色酚酞，溶液變紅：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．在Mg（OH）2白色懸濁液中滴入飽和FeCl3溶液，懸濁液變紅褐：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．在草酸溶液中滴入幾滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液無色：2MnO4-+5H2C2O4+6H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08mg•m-3．某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你協(xié)助他們完成相關學習任務．（部分裝置如圖），其反應原理及步驟如下：
4MnO4-+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步驟：①量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
②取1.00×10-3mol•L-1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用．
③用注射器抽取100mL新裝修室內空氣．再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應．再重復4次．
④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑤再重復實驗2次（每次取高錳酸鉀溶液5.00mL）．3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
回答下列問題
（1）5.00mL高錳酸鉀用酸式滴定管量取．
（2）此實驗用指示劑d（填字母）．
a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d無需另外添加試劑
（3）計算該居室內空氣中甲醛的濃度18mg•m-3．
（4）下列操作能引起室內甲醛濃度偏高的是a．
a．滴定終點俯視讀數(shù)
b．滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c．在高錳酸鉀溶液中加入少量水
d．裝草酸的滴定管未潤洗
（5）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，如果向10 mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1NaOH溶液
①當加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質子守恒關系式c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）．
②當加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關膠體的說法正確的是（　　）
A．直徑介于10-9m～10-7m之間的微粒稱為膠體
B．明礬溶于水可產生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒
C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產生的現(xiàn)象不相同
D．將Fe（OH）3膠體和泥水分別進行過濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．我國古代有“銀針驗毒”的記載．“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．Ag得到電子B．X為AgS
C．O2被還原D．每生成1 mo1X轉移電子數(shù)4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列物質的電子式：
氨分子，氯化銨．
試用方程式表示氨溶于水呈堿性的原理：氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子，NH3•H2O?NH4++OH-，溶液顯堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸銅在工農業(yè)生產和生活中都有重要的應用．請回答下列問題：
（1）銅與濃H2SO4共熱是制備CuSO4的方法之一，寫出反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O但該反應生成的氣體污染環(huán)境．為了避免環(huán)境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應的總化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（2）將銅粉置于稀H2SO4中不發(fā)生反應，加入雙氧水，則銅粉逐漸溶解，寫出反應的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（3）將適量稀硝酸分多次加入銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶可得到硫酸銅晶體．為了節(jié)約原料，H2SO4和HNO3的物質的量之比最佳為3：2．

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