13．寫出下列物質(zhì)的電子式：
氨分子，氯化銨．
試用方程式表示氨溶于水呈堿性的原理：氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子，NH3•H2O?NH4++OH-，溶液顯堿性．

分析 首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層8個(gè)電子，氯化銨為離子化合物，復(fù)雜陽(yáng)離子和陰離子均需要括號(hào)，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子．

解答 解：氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層8個(gè)電子，氨氣的電子式為，氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，
氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，
故答案為：；；氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子，NH3•H2O?NH4++OH-，溶液顯堿性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫、電離平衡，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　�。�
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑        
②2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF              
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑         
 ⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A．③④⑥B．②③⑤C．①②③⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是（　�。�
A．水的摩爾質(zhì)量是18 g
B．0.012 Kg 12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時(shí)生成0.6molC．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
C．其他條件不變．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為35.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．少量SO2通入過(guò)量氨水中：NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+
B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO
D．少量NaHSO4與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：2.8L；
④電極c的質(zhì)量變化是16g；
⑤電解前后各溶液的pH不發(fā)生變化的是丙；
（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能（填“能”“否”）繼續(xù)進(jìn)行，原因是溶液中溶質(zhì)由硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸，溶液中含有自由移動(dòng)離子，硫酸能增大溶液導(dǎo)電性，所以仍然能進(jìn)行電解
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的試驗(yàn)中，以下操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是（　�。�
A．晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)
B．加熱過(guò)程中有少量晶體爆濺損失
C．加熱后未放入干燥器中冷卻
D．加熱時(shí)未進(jìn)行攪拌，看到固體邊緣變白就停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在恒溫恒容密閉容器中，不能說(shuō)明反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比是2：1：1
B．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol O2的同時(shí)生成2mol NO2
C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是NO2，當(dāng)消耗CH 4的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上可處理1molNO 2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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