已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO
4和（NH
4）
2SO
4都要�。荒芩�；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO
4?7H
2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：
（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na
2CO
3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na
2CO
3溶液呈堿性的原因：
CO
32-+H
2O
HCO
3-+OH
-CO
32-+H
2O
HCO
3-+OH
-．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有
AB
AB
：
A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失
．
（4）步驟3中，加入（NH
4）
2SO
4固體后，應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí)，停止加熱．需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、減壓過濾（或抽濾）等得到較為
干燥
干燥
的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產(chǎn)品中Fe
2+的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe
3+．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe
2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO
4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO
4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe
2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO
4溶液體積 10.00mL．
①請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
5
5
Fe
2++
1
1
MnO
4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn
2++
5
5
Fe
3++
4
4
H
2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑
D
D
．
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
③KMnO
4溶液置于
酸式
酸式
（酸式、堿式）滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化：
溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點(diǎn)
溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點(diǎn)
．
⑤產(chǎn)品中Fe
2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
14%
14%
．
（7）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的（NH
4）
2 CO
3、（NH
4）
2SO
4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
a＜b＜c
a＜b＜c
．（用a，b，c回答）
