下列物質(zhì)在水中不出現(xiàn)分層的是


  1. A.
    三氯甲烷
  2. B.
    乙醇
  3. C.
    苯
  4. D.
    四氯化碳
B
解析：CHCl3、C6H6、CCl4都不溶于水，故遇水分層．乙醇易溶于水，遇水不分層．
思路導(dǎo)引：根據(jù)物質(zhì)的溶解性進(jìn)行判定．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要�。荒芩�；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有
AB
AB
：
A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是
防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失
．
（4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí)，停止加熱．需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、減壓過(guò)濾（或抽濾）等得到較為
干燥
干燥
的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．
稱(chēng)取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式：
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑
D
D
．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（酸式、堿式）滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化：
溶液由無(wú)（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)
溶液由無(wú)（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)
．
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
14%
14%
．
（7）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
a＜b＜c
a＜b＜c
．（用a，b，c回答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高中化學(xué)新課標(biāo)魯科版　必修Ⅱ 魯科版 題型：013

下列物質(zhì)在水中不出現(xiàn)分層的是

[　　]

A．

三氯甲烷

B．

乙醇

C．

苯

D．

四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)高手必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：021

下列物質(zhì)在水中不出現(xiàn)分層的是

A．

三氯甲烷

B．

乙醇

C．

苯

D．

四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在水中不出現(xiàn)分層的是(    )

A.三氯甲烷                   B.乙醇                         C.苯                         D.四氯化碳

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