(1) Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e位于元素周期表中第          周期，第        族
(2) 步驟①加鐵粉的目的是                                           
步驟②冷卻的目的是                                              
(3) 上述過程中，可以利用的副產(chǎn)物是                                     
(4) 寫出TiO2、Cl2、C在高溫下發(fā)生反應的化學方程式                       
(5) 反應TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti  , 在Ar氣體中進行的目的是              

本題以工業(yè)生產(chǎn)流程為背景材料的信息題，考查了化學基本理論和基礎知識，題型比較新穎，屬中等難度。鐵粉的作用由步驟①的前后以及最后所得產(chǎn)物中的FeSO4·7H2O分析，不難得出是為了除去混合溶液中的Fe3+；步驟②冷卻的目的由操作過濾和得到的物質(zhì)是FeSO4·7H2O可得，是為降低FeSO4·7H2O的溶解度。上述過程中，可以利用的副產(chǎn)物也可從反應產(chǎn)物入手分析為FeSO4·7H2O、CO、MgCl2。Mg是活潑金屬，能與空氣中多種物質(zhì)反應，因此可得出Ar氣作用為保護氣，防止Mg和空氣中物質(zhì)反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）。
（1）元素在周期表中位置是       ，其原子結(jié)構示意圖       ；
（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為       ；
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
   P +   FeO +     CaO      Ca3(PO4)2 +     Fe；
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則檢測的方法是       （用離子方程式表達）；
（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.H2（標準狀況），在向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3       g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鋰的敘述正確的是
A．鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰
B．根據(jù)對角線規(guī)則，鋰與鎂性質(zhì)相似，蒸發(fā)、灼燒氯化鋰溶液得到LiCl固體，電解該LiCl得到鋰和氯氣
C．實驗室鋰保存在煤油中，防止鋰與水、氧氣反應
D．“空中焰火”中既有物理變化又有化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對玻璃鋼的敘述正確的是
A．玻璃鋼是由普通玻璃加強熱然后驟冷而得到的，所以其成分與普通玻璃相同
B．玻璃鋼是以玻璃為基體，鋼纖維做增強體的復合材料
C．玻璃鋼的基體是合成樹脂，增強體是玻璃纖維
D．玻璃的強度和機械加工性能比合金鋼稍差，但耐腐蝕性和絕緣性比合金鋼好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質(zhì)是
① 硅與NaOH溶液 ②硅與鹽酸 ③ 硅與氫氟酸 ④ 二氧化硅與碳酸鈉 ⑤ 二氧化硅NaOH溶液 ⑥ 二氧化硅與濃硝酸
A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含lmol HCl的鹽酸酸化含lmol MgSO4的溶液，當向其中滴加1mol／L的Ba(OH)2
溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

閱讀如下信息后完成問題：元素M是僅次于鐵而在生物細胞中大量存在的金屬元素，是人體必需元素之一；M用于制合金、白鐵、干電池、煙火等；其粉末為強還原劑，可用于有機合成、染料制備以及金、銀的冶煉；其氧化物是一種白色顏料。
（1）M的元素符號是_______________，核外電子數(shù)有_______________個。
（2）M的最重要的兩種礦物的化學式是_______________和_______________。
（3）M的最重要的一種“礬”的名稱是_______________，化學式是________________。
（4）M能否與強酸（HCl）或強堿（NaOH）反應。如果能，寫出離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）：

上述熔煉過程發(fā)生的反應為吸熱反應，該反應能夠自發(fā)進行的原因是 ▲ ；還原過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是 ▲ 。
⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物
Fe(OH)2
TiO(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
8.0×10－16
1.0×10－29
1.8×10－11
常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于 ▲ 時，Mg(OH)2開始沉淀。
若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量   
白色沉淀，寫出該反應的離子方程式： ▲ 。
⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業(yè)上，常用
BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應生成白色固體A，將該白色
固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實驗測得其熱分解過程的質(zhì)量
－溫度關系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時對應的
樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式
為 ▲ （填序號）。
a．BaTi2O5     b．BaC2O4·2H2O     c．BaTi(C2O4)3     d．BaTiO (C2O4)2·4H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

可以與SiO2反應的物質(zhì)有（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．鹽酸
C．稀硝酸D．氫氟酸

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