（9分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
（1）元素在周期表中位置是       ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖       ；
（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為       ；
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：
   P +   FeO +     CaO      Ca3(PO4)2 +     Fe；
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸，加入過(guò)量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則檢測(cè)的方法是       （用離子方程式表達(dá)）；
（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3       g。
（1）第四周期第ⅡA族，        （2）
（3）2P + 5FeO + 3CaOCa3(PO4)2＋5Fe
（4）Fe3+ + 3SCN－="=" Fe(SCN)3
（5）1.1    （各2分）
最活潑的非金屬是F，即A的化學(xué)式為CaCl2，含有離子鍵，屬于離子化合物。由方程式可知P的化合價(jià)升高5個(gè)單位，鐵的化合價(jià)降低2個(gè)單位，根據(jù)得失電子守恒可以配平。白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，說(shuō)明是鐵離子，可用KSCN檢驗(yàn)。1.6g鈣線試樣含有氧化鈣。生成224ml.H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），因此金屬鈣的物質(zhì)的量是，即最后溶液含有0.011mol鈣離子，所以最終的碳酸鈣沉淀是0.011mo×100g/mol＝1.1g。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．合金的性質(zhì)等于各成分金屬的性質(zhì)之和
B．單質(zhì)鋁既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
C．鎂著火可以用CO2滅火器來(lái)滅火
D．最外層只有一個(gè)電子的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

金屬鉬（Mo）可以增強(qiáng)合金的某些機(jī)械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鋁的實(shí)驗(yàn)流程圖（已知鋁酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鋁礦時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，該反應(yīng)的還原劑是__________。當(dāng)有1mol MoS2反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
（2）步驟①中，灼燒鉬礦時(shí)，用于盛放固體的儀器的名稱(chēng)為_(kāi)_______。
（3）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
（4）在步驟③中需要加入過(guò)量硝酸，檢驗(yàn)硝酸過(guò)量的操作為_(kāi)________________。
（5）某同學(xué)擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鋁，同時(shí)檢驗(yàn)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是________（填試劑名稱(chēng)）。
②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞后______→______→______→______（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào)）。
a．收集氣體并檢驗(yàn)其純度         b．停止加熱，充分冷卻
c．加熱反應(yīng)一段時(shí)間             d．關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

把6.5克鋅放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算
⑴6.5克鋅的物質(zhì)的量；
⑵參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；
⑶生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測(cè)定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑:研細(xì)的鈣片粉末 (鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))、鹽酸、5%NaOH溶液、飽和溶液、飽和溶液和蒸餾水。
                        
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.檢查兩套裝置的氣密性。
Ⅱ.在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和溶液,如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。
Ⅲ.將A、C傾斜，使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測(cè)得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL(以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。
回答下列問(wèn)題:
(1)Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是                                           
                                                                         。
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                           ；
D中加入試劑為              ，D的作用是                                。
（3）實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進(jìn)行的操作是                                                                    
                                                                             。
（4）圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             ;圖1實(shí)驗(yàn)比圖 2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子萬(wàn)程式表示偏高的原因                              
                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來(lái)回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K2 FeO4）。
據(jù)此回答問(wèn)題：

據(jù)此回答問(wèn)題
（1）試劑a為             試劑b為             (填寫(xiě)所選試劑代號(hào))
A．濃硫酸B．硫酸鐵溶液C．氯水D．H2 O2和稀硫酸 E． Fe
（2）加入過(guò)量試劑c，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_                       ；溶液Z中金屬離子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的試劑為_(kāi)_         _ _（填化學(xué)式）；欲測(cè)定溶液Z中Fe2+的濃度，需要用（填儀器名稱(chēng)）__               __配制一定濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。在滴定時(shí)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加入到      （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3） K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，與水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－+10H2O="=" 4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH－，產(chǎn)生11．2L（標(biāo)況）O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。K2Fe04與FeCl3相比，凈水效果更好的是_     ，理由是                                      。
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應(yīng)為：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，電池工作時(shí)在正極放電的物質(zhì)是：        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是                 。
（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+等。寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子         。配體NH3中N原子的雜化類(lèi)型為           , 它可用作致冷劑的原因是        。若[Ni(NH3)6] 2+為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的結(jié)構(gòu)有  種。
（3）鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni3+的電子排布式為           ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為                       。
（4）鎳和鑭()組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x=          。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：
LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。寫(xiě)出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式    
                                                                                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題



(1) Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e位于元素周期表中第          周期，第        族
(2) 步驟①加鐵粉的目的是                                           
步驟②冷卻的目的是                                              
(3) 上述過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是                                     
(4) 寫(xiě)出TiO2、Cl2、C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       
(5) 反應(yīng)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti  , 在Ar氣體中進(jìn)行的目的是              

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