【題目】二氧化碳在石油開采、人工降雨、消防、有機合成等領域有著廣泛的應用。

(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(CO、CO2、H2)在催化劑作用下合成甲醇，已知反應相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

H-H

C-O

C=O

H-O

C-H

E/(KJ/mol)

436

343

803

465

413

寫出CO2和H2在催化劑作用下生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學方程式________

(2)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如圖所示:

①過程Ⅰ,生成1molH2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學方程式是_______

②過程Ⅱ,實現(xiàn)了含然物種與含碳物種的分離，生成H2O(g)的化學方程式是________

【答案】 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-63kJ/mol CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.0kJ/mol

【解析】(1)該反應的化學方程式為，反應中生成時，、斷鍵要吸收的能量，、成鍵釋放的能量，，熱化學方程式為。

（2）①過程Ⅰ,生成1molH2時吸收123.5kJ熱量,據(jù)圖可知該反應的熱化學反應方程式為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.0kJ/mol

②由過程Ⅱ的轉(zhuǎn)化關系看，混合氣體中H2將Fe3O4還原為鐵，反應的方程式為,實現(xiàn)了含然物種與含碳物種的分離，生成H2O(g)的化學方程式是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4是一種氧化劑，實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。

完成下列填空：

（1）醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認為這是利用了KMnO4的____（選填“氧化性”、“還原性”）。

（2）高錳酸鉀溶于水的電離方程式為___________，它屬于________（選填“強電解質(zhì)”、“弱電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”）。

（3）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的方程式如下，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，并填空。2KMnO4 + 16HCl(濃)→2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O，反應中被氧化的元素是 ______，在標準狀態(tài)下生成5.6 L的氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________。

（4）B裝置中飽和食鹽水的作用是 ___________________________________________，D裝置中NaOH的作用是 ________________________________________________。

（5）實驗操作過程中可調(diào)節(jié)__________________________以控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流，C裝置需控制反應溫度在0~5℃，實驗中可將C裝置放入 __________________中。

（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，選用的藥品及順序正確的是_____________。

A．水、堿石灰 B．飽和食鹽水、濃硫酸

C．無水氯化鈣、飽和食鹽水 D．燒堿溶液、濃硫酸

測定KMnO4純度可用標準Na2S2O3（式量-158）溶液進行滴定，反應離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。

（7）用已經(jīng)準確稱量過的Na2S2O3固體配制250 mL 0.1000 mol/L標準Na2S2O3溶液，供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②分液漏斗　③膠頭滴管�、�250 mL容量瓶�、轃�

⑥燒瓶，必須選用的有__________

A．②③④　　　　B．①③④⑤　　　　C．③④⑤⑥　　　　D．①②④

（8）取某KMnO4（式量-158）產(chǎn)品0.600 g，酸化后用0.1000 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，反應最終消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，則該KMnO4產(chǎn)品的純度是_________（保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反應物為N2和H2物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強和濫度下，反應達到平衡時體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如下表:

溫度

物質(zhì)的量分數(shù)

壓強

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.359

0.260

0.129

下列說法正確的是

A. 體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)越大，則正反應速率越大

B. 反應達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1

C. 反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJ

D. 600℃,30MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：

a(g) + b(g) 2c(g) △H1＜0 x(g) + 3y(g) 2z(g) △H2 ＞0

進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是

A. 等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B. 等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C. 等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D. 等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)廚房中有下列用品：

A. 食鹽 B. 小蘇打 C. 純堿 D. 食醋(主要成分為CH3COOH)。

①純堿的化學式是___________；

②主要成分屬于酸式鹽的是___________(填序號)；

③水溶液呈堿性的是___________(填序號)；

④醋酸在水中的電離方程式是______________________。

(2)選擇下列實驗方法或操作分離物質(zhì)，請將實驗方法的序號填在橫線上 (填序號)。

A. 萃取 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 加熱

①除去粗鹽溶液中的泥沙___________；

②利用自來水制取蒸餾水___________；

③從碘水中提取碘___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4＋AlO2-＋ 2H2O

C. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 ＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)裝置A制取氯氣，該反應的化學方程式：___________。

(2)裝置C中發(fā)生復分解反應制取SO2，該反應的化學方程式：___________。

(3)為驗證SO2和Cl2發(fā)生了反應，小組同學又繼續(xù)如下實驗。

①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。

②乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___________。

③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是：___________。

④丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X是_________(填選項序號)。

a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液

SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是( )

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導電的是（ ）

A.固體氯化鈉

B.硫酸溶液

C.鐵片

D.熔融的氫氧化鈉

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