【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去CO2氣體中混有的CO：通入澄清石灰水洗氣

B.除去氯氣中混有的HCl：通過(guò)氫氧化鈉溶液洗氣

C.除去NaBr溶液中混有的NaCl： 加入過(guò)量Cl2，加熱蒸干

D.除去NaCl固體中混有少量的I2：加熱升華

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，除去CO2氣體中混有的CO，通入澄清石灰水洗氣， CO不與澄清石灰水反應(yīng)，而二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，除去氯氣中混有的HCl應(yīng)通入飽和食鹽水中，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，除去NaBr溶液中混有的NaCl，加入過(guò)量Cl2，置換出了溴單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，除去NaCl固體中混有少量的I2，加熱，單質(zhì)碘易升華，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：

A. 固體1中只含有CaCO3和CaSO3

B. X可以是空氣，且需過(guò)量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5NH4++3NO2-==4N2↑+6H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無(wú)效的是（　　）
A.增大鹽酸的濃度
B.提高反應(yīng)的溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.用鐵粉代替鐵片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某斫究小組取100kg報(bào)廢汽車鎂鋁合金材料來(lái)制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)A是_______,產(chǎn)品M是_______。

(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。

(3)足量CO2與溶液C發(fā)生反應(yīng)生成沉淀E的離子方程式為______________。

(4)由沉淀E轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品N的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置田中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。

(1)加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處______________。

(2)裝置I中生成氧氣的離子方程式為________________。

(3)裝置II的作用是________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，其原因是________________。為達(dá)到該預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，改進(jìn)的方法是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化會(huì)釋放出能量的是（　�。�
A.碘升華
B.酒精用于降溫
C.鋁熱反應(yīng)
D.Ba（OH）28H2O和NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也�！边@里所用的“法”是指（　�。�

A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 干餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白。

（1）氣體Ａ是___________，圖中溶液的溶質(zhì)是____________（填寫化學(xué)式）；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________；

（3）反應(yīng)④的離子方程式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL．若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH﹣）比值是（ ）
A.1
B.104
C.104
D.4×104

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同步練習(xí)冊(cè)答案