【題目】要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無(wú)效的是（　�。�
A.增大鹽酸的濃度
B.提高反應(yīng)的溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.用鐵粉代替鐵片

【答案】C
【解析】解：A．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應(yīng)速率加快，故A不選；

B．提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)的速率加快，故B不選；

C．該反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，受壓強(qiáng)影響不大，則增大壓強(qiáng)，不能增大Fe與鹽酸的反應(yīng)速率，故C選；

D．用鐵粉代替鐵片，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D不選；

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是

A．是天然氣的主要成分 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能發(fā)生燃燒反應(yīng) D．不能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列判斷不正確的是

A. A、B、C一定含有一種相同的元素 B. A可能是金屬，也可能是非金屬

C. B、C的水溶液可能呈堿性或中性 D. 反應(yīng)①和②一定都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）+N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若只改變一個(gè)起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）

A.升高溫度
B.加大X的投入量
C.使用催化劑
D.縮小體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點(diǎn)是57.6C，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150C）

（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間的N2，主要目的是______________________。

（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體I中生成的氣體除氯化物外，還有______________________（填化學(xué)式）。氣體II通入NaOH溶液中得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為________；

（3）步驟①為：攪拌、_______________；

（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù) ．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A.霧、氯化鐵溶液均為膠體B.燒堿、純堿均為堿

C.SiO2、CO2 均為酸性氧化物D.氨水、冰水混合物均為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去CO2氣體中混有的CO：通入澄清石灰水洗氣

B.除去氯氣中混有的HCl：通過(guò)氫氧化鈉溶液洗氣

C.除去NaBr溶液中混有的NaCl： 加入過(guò)量Cl2，加熱蒸干

D.除去NaCl固體中混有少量的I2：加熱升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔�，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。

（1）0~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。

（2）該溫度下，反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/ ℃

25

125

225

平衡常數(shù) K

4×106

K1

K2

試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。

（3）下列能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）

a．3v(N2) = v(H2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變

d．25℃時(shí)，測(cè)得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

II.常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

氨水濃度/mol·L-1

鹽酸濃度/mol·L-1

混合溶液 pH

①

0. 2

0.2

pH＝x

②

c

0.2

pH＝7

請(qǐng)回答：

（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。

②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。

（5）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。

【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測(cè)量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 等

【解析】試題分析：I.（1）根據(jù) 計(jì)算反應(yīng)速率；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；（3）根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析；II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸；根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；（5）根據(jù)弱電解質(zhì)部分電離或弱堿陽(yáng)離子能水解設(shè)計(jì)方案；

解析：I.（1）2min內(nèi)生成1mol氨氣，則消耗氫氣1.5mol， = 0.375 mol/(L·min)；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)K= ；反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小，所以K1>K2；（3）a．任意時(shí)刻速率比都等于系數(shù)比，所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡，故a錯(cuò)誤； b．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氣體物質(zhì)的量是變量，所以壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．根據(jù)，氣體密度是恒量， 混合氣體的密度保持不變不一定平衡，故c錯(cuò)誤；d．25℃時(shí)K=4×106，容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1， ，Q=K，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確。

II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解 ，所以溶液呈酸性pH<7；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以c>0.2；根據(jù)電荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈中性，[OH-]= [H+]，所以離子濃度關(guān)系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-]；（5）測(cè)量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 ，能證明一水合氨部分電離是弱電解質(zhì)；

點(diǎn)睛：同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱堿混合，溶液呈酸性；同濃度、同體積的一元弱酸與一元強(qiáng)堿混合，溶液呈堿性；同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿混合，溶液呈中性。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
23

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含＋3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有＋3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_________________。

實(shí)驗(yàn)二：

綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）________，（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，

（6）稱量A， 重復(fù)上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。

（3）請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上

a．關(guān)閉 K1 和 K2 b．熄滅酒精燈 c．打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2 d．冷卻至室溫

（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________。

（5）已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解， 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，

計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。

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