14．在某無色堿性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、HCO3-B．NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、AlO2-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Cl-

分析 堿性溶液中含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：堿性溶液中含大量的氫氧根離子，
A．堿性溶液中不能大量存在HCO3-，故A錯誤；
B．堿溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，故B錯誤；
C．堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；
D．堿溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+為藍色，與無色不符，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯化鎂晶體需在氯化氫氣流的氛圍中加熱失水制得無水氯化鎂
B．夏天，打開碳酸飲料會有較多氣泡溢出
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)氨氣時，采用高溫和催化劑等條件

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A．泥水B．鹽酸C．Fe（OH）3膠體D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作或實驗事故處理正確的是（　　）
A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量硫酸沖洗，然后再用水沖洗
B．不慎將酸濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
C．實驗時手指上不小心沾上濃硫酸，立即用NaOH溶液清洗
D．酒精不慎灑在實驗桌上燒起來時，立即用水澆滅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室有①Na2O2②NaHCO3③Al（OH）3④Fe（OH）2四種物質
（1）①（填序號）可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其原因是（用化學方程式解釋）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）小蘇打是②（填序號），與胃酸（主要成分稀鹽酸）中和的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）屬于兩性氫氧化物的是③（填序號）．其與NaOH溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）寫出④在空氣中氧化的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向CuSO4溶液中加入NaOH：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．在酸性溶液中，KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O2：Al3++4NH3?H2O2═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還含有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如圖：

已知：還原時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應，F(xiàn)e3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（1）反應Ⅰ中還原劑是FeS2．
（2）濾渣的成分是二氧化硅（填名稱）．
（3）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗FeCO3是否洗凈的方法是取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，待無明顯現(xiàn)象后，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈．反之，則說明沒洗滌干凈．
（4）①配平反應Ⅱ的離子方程式：2Fe3++1FeS2=2S↓+3Fe2+．
②還原前后溶液中部分離子的濃度見表（溶液體積變化忽略不計）：
離子離子濃度（mol?L-1）
還原前還原后
Fe2+0.102.50
SO42-3.503.70
則反應Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物質的量之比為5：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將5.08g由Na2CO3和NaHCO3組成的固體混合物完全溶于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入2mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2體積（標準狀況）的關系如圖所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：CO32-+H+═HCO3-．
（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為672mL．
（3）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為4：1．
（4）NaHCO3固體受熱分解的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=+163.9 kJ/mol．
（2）為了探究反應條件對反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1的影響，某活動小組設計了三個實驗，實驗曲線如圖所示．
編號溫度壓強c始（CO）c始（H2O）
Ⅰ530℃3MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
ⅡXY1.0mol•L-13.0mol•L-1
Ⅲ630℃5MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
①請依據(jù)實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件：X=530℃，Y=5MPa．
②實驗Ⅲ從開始至平衡，其平均反應速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③實驗Ⅱ達平衡時CO的轉化率大于 實驗Ⅲ達平衡時CO的轉化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃時，平衡常數(shù)K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此時化學反應將向逆方向（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移動．

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