4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯化鎂晶體需在氯化氫氣流的氛圍中加熱失水制得無水氯化鎂
B．夏天，打開碳酸飲料會有較多氣泡溢出
C．實(shí)驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)氨氣時，采用高溫和催化劑等條件

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、氯化鎂溶液中鎂離子會發(fā)生水解反應(yīng)，在鹽酸環(huán)境下，可以抑制水解，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、碳酸飲料中存在二氧化碳的溶解平衡和二氧化碳與水的反應(yīng)平衡，打開瓶蓋，壓強(qiáng)減小，有利于平衡向逸出二氧化碳的方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C、實(shí)驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故C不選；
D、合成氨為放熱反應(yīng)，加熱不利用平衡正向移動，但可加快反應(yīng)速率，增大催化劑活性，加催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1═-25kJ．mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4+CO2（g）△H2═-47kJ．mol-1
Fe3O4+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3═+19kJ．mol-1
（1）計算FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-11KJ/mol
（2）已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）
△H═-110.5kJ．mol-1，若還原FeO的CO是碳完全氧化而產(chǎn)生，則產(chǎn)生112gFe需C24g，整個過程中產(chǎn)生的熱量為243KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．合成氨是基本無機(jī)化工，氨是化肥工業(yè)和有機(jī)化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．

（1）圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖．
①下列說法正確的是BDE．
A．使用催化劑會使E1的數(shù)值增大 
 B．△H=-92.4kJ•mol-1
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
E．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA＜KB
F．圖2是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且PA＜PB
②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v正（N2）=v逆（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
400°C時，測得某時刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1時，此時刻該反應(yīng)的v逆（N2）＞v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常溫下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入  0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線如圖3所示．
A、B、C、D 四個點(diǎn)中，水的電離程度最大的是C；A點(diǎn)時溶液中各離子濃度由小到大的順序為c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（N3-）．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應(yīng)式N2+8H++6e-═2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗：

裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．CO2B．CaOC．Na2O2D．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物分子式為C4H8，據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是（　�。�
A．它與乙烯可能是同系物
B．一氯代物只有一種
C．分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2
D．等質(zhì)量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某一海水資源利用的原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取的
C．④和⑤步的目的是為了濃縮
D．第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：
aTiO2+bCl2+cC$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$aTiCl4+cCO …反應(yīng)Ⅰ
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220K～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2…反應(yīng)Ⅱ
下列分析不正確的是（　�。�
A．TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑
B．C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化
C．每生成19.2 g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移1.6 mol e-
D．反應(yīng)I中b=c=2，反應(yīng)II中Mg的還原性大于Ti

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在某無色堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、HCO3-B．NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、AlO2-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Cl-

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同步練習(xí)冊答案