12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硝酸銀溶液與銅反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．MgO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成硫酸鐵和水．

解答 解：A．硝酸銀溶液與銅反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為MgO+2H+═Mg2++H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中的離子反應(yīng)為3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和、電子、電荷守恒等）等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　�。�
A．燒堿、液態(tài)氧、冰水混合物B．生石灰、白磷、小蘇打
C．干冰、鐵、氨水D．空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)式為 C2H6O 的有機(jī)物能與鈉反應(yīng)，它的名稱(chēng)是乙醇；俗名是酒精．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1.2g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，D1可作醫(yī)用消毒液． 其中B1的沸點(diǎn)比B2高．
①A1B1C1D1
電子數(shù)10101018
②A2B2C2D2
電子數(shù)10101018
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是第二周期第VA族； D1的電子式為：．
（2）液態(tài)的B2與Na反應(yīng)的方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請(qǐng)寫(xiě)出制備方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是還原劑；
②利用①中原理制備出NaClO2•3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測(cè)定試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）：

步驟一的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步驟二的指示劑是淀粉；步驟三中出現(xiàn)溶液由藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘不變色現(xiàn)象現(xiàn)象時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；計(jì)算該試樣中NaClO2•3H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為90.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）寫(xiě)出試劑B的化學(xué)式：BK2CO3．
（2）上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱(chēng)是漏斗、玻璃棒、燒杯；操作Ⅱ的名稱(chēng)是蒸發(fā)結(jié)晶（加熱結(jié)晶、結(jié)晶均可）．
（3）加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：攪拌、引流．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g 以如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫(huà)出）

（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）此實(shí)驗(yàn)還必須用到的最重要的儀器是托盤(pán)天平；儀器F的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中．
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)SO2是否被B吸收完全，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是CO2可溶于水．
（4）實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液  e．氫氧化鈉溶液  f．無(wú)水硫酸銅  g．堿石灰  h．五氧化二磷  i．無(wú)水氯化鈣
①請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：
B中c，D中a，E中g(shù)．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開(kāi)活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收．所通空氣應(yīng)先經(jīng)過(guò)e試劑（填上述所供試劑的序號(hào)）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低（填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)影響”）．
（5）若儀器E在試驗(yàn)完成時(shí)增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體，右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時(shí)快速向內(nèi)推到5mL，下列說(shuō)法不正確的是（忽略溫度變化）（　　）
A．壓縮后U型管內(nèi)左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升
B．對(duì)于2NO2?N2O4平衡體系，向生成N2O4的方向移動(dòng)
C．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺（比原來(lái)深）
D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H＜0
B．已知反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡常數(shù)為K，則2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）的平衡常數(shù)為2K
C．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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