20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　　）
A．1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

分析 A、求出硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根來分析；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
C、標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氯氣與石灰乳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵來分析．

解答 解：A、1.2g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根，故0.01mol硫酸氫鈉中含0.01mol引領(lǐng)者0.01mol陽離子，即0.02NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氯氣與石灰乳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移0.5mol電子即0.5NA個(gè)，故C正確；
D、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，即4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．直餾汽油能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色
B．常溫下，含碳量最高的氣態(tài)烴是乙炔
C．石油的分餾可以得到汽油、煤油、柴油
D．芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將下列化學(xué)方程式改為離子方程式．
①NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+=H2O+CO2↑；
②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
③Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
④Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列分離方法不正確的是（　　）
A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分離酒精和水的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
（2）大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B．向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硝酸銀溶液與銅反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），但整個(gè)過程中無沉淀生成．
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．
請(qǐng)回答：
（1）c（CO32-）=1mol/L．
（2）K+是否存在？存在（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是c（K+）≥3mol/L（若不存在，則不必回答第2問）．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？Cl-，若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？取少量溶液于試管中，滴加過量Ba（NO3）2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（　�。�
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
O2（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
A．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1
C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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