Question

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測定結果偏高的是：①用天平稱量NaOH固體時，將NaOH放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼使之平衡．②滴定前有氣泡，滴定終點無氣泡．③用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定．④用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標準鹽酸進行滴定．⑤滴定終點讀取酸滴定管數(shù)據(jù)時，仰視刻度線．（　　）

• A、①⑤
• B、②④⑤
• C、②③④⑤
• D、①②③④⑤

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗評價題

分析：根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

判斷不當操作對相關物理量的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：①使用天平時左碼右物測量值比實際值偏小，配成溶液濃度偏低，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

，可知C（堿）偏小，故①錯誤；
②滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定標準液體積偏大，測定值偏高，故②正確；
③NaOH溶液進入錐形瓶后，決定滴定結果的只有NaOH的物質(zhì)的量，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水對待測液的物質(zhì)的量沒有影響，所以不影響測定結果，故③錯誤；
④用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標準鹽酸，則鹽酸被稀釋，造成V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

，可知C（堿）偏大，故④正確；
⑤仰視刻度線則讀數(shù)偏大，造成V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

，可知C（堿）偏大，故⑤正確；
故選：B．

點評：本題主要考查了中和實驗操作以及誤差分析，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結果偏高；若標準體積偏小，則結果偏��；若不影響標準體積，則結果無影響，題目難度中等．