下列表述不正確的是

A．對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大

B．鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生

C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大

D．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

 

B

【解析】

試題分析：A、化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大，A正確；B、反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，但反應(yīng)需要在高溫下才能發(fā)生，B不正確；C、碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，而該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大，C正確；D、可逆反應(yīng)COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）是體積增大的放熱的，因此當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，由于容器的容積必須增大，則相當(dāng)于是降低壓強(qiáng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率，D正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)自發(fā)性、反應(yīng)熱以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4

溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝2

B．pH＝12

C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0．02 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

（２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS

C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)甲、乙、丙三圖回答下列問(wèn)題：

(1)甲裝置為__________，乙裝置為__________，丙裝置為__________。

(2)甲、乙裝置中，鋅極上分別發(fā)生__________反應(yīng)、__________反應(yīng)。

(3)乙裝置中，Cu2＋濃度__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是 （填“a”或“b” ）極，該極的電極反應(yīng)式是 。

② 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

①設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋?/span> 接 、 接 A 、 B 接 、 接 。

②實(shí)驗(yàn)中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

③已知飽和食鹽水50mL，某時(shí)刻測(cè)得 H2體積為56mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液 pH 約為

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H＝─571.6 kJ/mol，

CO(g)＋O2(g ) = CO2( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ 熱量，同時(shí)生成 3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來(lái)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）如下表，回答下列問(wèn)題：

①H2SO4溶液中的HSO4–

②NaHSO4溶液中的HSO4–

③CH3COOH

④HCl溶液

10％

29％

1.33％

100％

（1）寫出H2SO4在水中的電離方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　。

（2）常溫下，題設(shè)條件下的①溶液中c(H+)＝　　　　　 　。

（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）　 。

（4）若將10mL題設(shè)條件下的NaHSO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span> 。

（5）根據(jù)題設(shè)條件計(jì)算CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝ 。若常溫下，將b mol·L–1的CH3COONa液與0.01 mol·L–1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得溶液的pH＝7，用含b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

人造象牙中的主要成分的結(jié)構(gòu)為，合成人造象牙的單體是

A．(CH3)2O B．CH3CHO C．HCHO D．CH3OH

 

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