下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

 

B

【解析】

試題分析：A、由于AB2與CD的組成形式不同，所以不能根據(jù)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)得出AB2的溶解度小于CD的溶解度，A不正確；B、溶解平衡也是動態(tài)平衡，因此沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等，B正確；C、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp不變，C不正確；D、沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，溶解平衡不變，D不正確，答案選B。

考點：考查溶解平衡以及溶度積常數(shù)的有關(guān)判斷與應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A．斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e-＝2Cl-

D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

 

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行

C．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A．高壓放電法，反應(yīng)的原理為3O22O3

B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

C．電解時，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

D．電解時，H＋由電極a經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極b

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述不正確的是

A．對于一個確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大

B．鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生

C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

D．對于化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上制備 BaC12 的工藝流程圖如圖所示：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：

（1）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H = kJ/mol

（2）過濾過程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。

（3）鹽酸溶解焙燒的固體后，產(chǎn)生的氣體用過量 NaOH 溶液吸收，得到硫化鈉溶液。 Na2S 水解的離子方程式為 。

（4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時， = 。[已知：

Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程需要通電才能進行的是

①電離 ②電解 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化學(xué)腐蝕

A．① ② ③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化學(xué)平衡體系中加入含重氫的水，經(jīng)過足夠長的時間后，可以發(fā)現(xiàn)，除了水外，體系中含有重氫的化合物是

A．只有乙酸 B．只有乙醇和乙酸

C．只有乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案