Question

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是                                              (     )

       A．pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的電離程度

       B．物質的量濃度相等的(NH₄)₂SO₄溶液與(NH₄)₂CO₃溶液中NH₄⁺的物質的量濃度

       C．將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

       D．相同溫度下，10 mL0.1 mol·L^－1的醋酸與100 mL0.01mol·L^－1的醋酸中的H⁺物質的量

Answer 1

【答案】B

【解析】水中加入堿NaOH后抑制了水的電離，水中加入可水解的鹽Na₂CO₃后促進了水的電離，故選項A中前者小于后者。由于NH₄⁺水解顯酸性，CO₃^2-水解顯堿性，即CO₃^2-的存在會促進NH₄⁺的水解，故B正確。由于醋酸中存在電離平衡，在加水稀釋過程中還會電離出H⁺，因此選項C中加水量前者小于后者。對于弱電解質溶液，越稀越容易電離，因此選項D中同樣是前者小于后者。

【考點】電解質溶液——電離與水解