A. | 氧化還原反應的本質(zhì)是有化合價的升降 | |
B. | 據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液 | |
C. | 向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,由于發(fā)生中和反應,溶液的導電能力降低 | |
D. | 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位 |
分析 A.氧化還原反應的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移;
B.利用分散質(zhì)的直徑大小將分散系分為溶液、膠體與濁液;
C.醋酸不能完全電離,與NaOH反應生成醋酸鈉可完全電離;
D.Si為親氧元素,在地殼中含量豐富.
解答 解:A.氧化還原反應的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移,特征為化合價變化,故A錯誤;
B.利用分散質(zhì)的直徑大小將分散系分為溶液、膠體與濁液,丁達爾效應為膠體特有的性質(zhì),故B錯誤;
C.醋酸不能完全電離,與NaOH反應生成醋酸鈉可完全電離,離子濃度增大,導電性增強,故C錯誤;
D.Si為親氧元素,在地殼中含量豐富,則硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位,故D正確;
故選D.
點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握氧化還原反應、分散系、溶液導電性及元素在自然界的存在為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,綜合性較強,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中的碳原子在一條直線上 | B. | 其一氯代物只有一種 | ||
C. | 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | D. | 結(jié)構(gòu)簡式為CH3 CH2 CH3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2L溶液中陰、陽離子總數(shù)為1.2NA | |
B. | 100mL溶液中NO3-物質(zhì)的量為為0.4mol | |
C. | 200mL溶液中Mg2+濃度為0.2mol•L-1 | |
D. | 500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2-甲基-2-丁醇 | B. | 2,2-二甲基-1-丁醇 | ||
C. | 2-甲基-1-丁醇 | D. | 2,3-二甲基-2-丁醇 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HBr和CO2 | B. | NH3和NH4Cl | C. | KOH和NaCl | D. | H2SO4和Na2SO4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為:2Cl--2e-═Cl2↑ | |
B. | 堿性氫氧燃料電池的負極反應式:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
C. | 電鍍銅時,陽極的反應式:Cu2++2e-═Cu | |
D. | 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式:Fe-3e-═Fe3+ |
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