Question

11．根據(jù)元素周期律回答：
（1）比較原子半徑的大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌�，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比較酸性的強(qiáng)弱：HNO₃＞H₃PO₄，H₂SO₄＜HClO₄；
（3）比較堿性的強(qiáng)弱：NaOH＜KOH，Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（4）比較氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O，NH₃＜HF；
（5）比較金屬性強(qiáng)弱：Be＜Mg，比較非金屬性強(qiáng)弱：N＞ C．

Answer 1

分析 （1）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減��；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（5）同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)．

解答 解：（1）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為K＞Ca，Si＞N，故答案為：＞；＞；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性的強(qiáng)弱：HNO₃＞H₃PO₄，H₂SO₄＜HClO₄，故答案為：＞；＜；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性的強(qiáng)弱：NaOH＜KOH，Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：＜；＞；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O，NH₃＜HF，故答案為：＜；＜；
（5）同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則金屬性強(qiáng)弱：Be＜Mg，非金屬性強(qiáng)弱：N＞C，故答案為：＜；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．