Question

（2010?江西）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有

O₂

、

CO₂或氮?dú)?/div>

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分析：（1）空氣中的氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水，其它氣體一般是難溶于水；
（2）混凝劑是溶液中水解生成膠體的鹽類，凈水作用是吸附懸浮雜質(zhì)使其聚沉達(dá)到凈化目的；
（3）凈化水是除去懸浮雜質(zhì)，軟化水是除去鈣鎂離子；
（4）依據(jù)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO），將水中的Ca²⁺、Mg²⁺質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量計(jì)算得到；
（5）硬水軟化需要把鈣離子和鎂離子全部沉淀，加入氫氧化鈣和鎂離子、碳酸氫根離子反應(yīng)，加入碳酸鈉沉淀鈣離子．

解答：解：（1）氧氣能夠較少量地溶解在水中，二氧化碳能夠較多量地溶解在水中，所以天然水中溶解的氣體主要有氧氣和二氧化碳，故答案為：O₂；CO₂（或氮?dú)猓��?br />（2）混凝劑是吸附水中的微小懸浮顆粒，凝聚成較大的顆粒，而快速沉降的主要作用，要具備水解生成膠體的性質(zhì)，所以常有鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，如明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵等，
故答案為：明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵；鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的；
（3）水的凈化是除去懸浮性雜質(zhì)，一般用明礬進(jìn)行；水的軟化是降低Ca²⁺、Mg²⁺的濃度，方法很多，有離子交換法、石灰純堿法等，
故答案為：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；
（4）某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol?L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol?L^-1，硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）；1L水中鈣離子物質(zhì)的量=1.2×10^-3mol，相當(dāng)于CaO質(zhì)量=1.2×10^-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中鎂離子物質(zhì)的量=6×10^-4mol，相當(dāng)于氧化鎂質(zhì)量6×10^-4mol×40g/mol=24mg，所以水的硬度=

67.2mg

10mg

+

24mg

7.1mg

=10°故答案為：10°；
（5）10m³這種天然水水中含有鈣離子物質(zhì)的量=10×10³L×1.2×10^-3mol?L^-1=12mol；鎂離子物質(zhì)的量=10×10³L×6×10^-4mol?L^-1=6mol；碳酸氫根離子物質(zhì)的量=10×10³L×8×10^-4mol?L^-1=8mol；加入氫氧化鈣發(fā)生的反應(yīng)為：
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓  HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
1     2              1    1   1
6mol  12mol          8mol  8mol 8mol
共需氫氧根物質(zhì)的量20mol；
需要Ca（OH）₂物質(zhì)的量10mol，氫氧化鈣質(zhì)量為74g/mol×10mol=740g，
水溶液中Ca²⁺物質(zhì)的量為12mol+10mol=22mol，
其中需要加入的 碳酸根離子為22mol-8mol=14mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為14mol×106g/mol=1484g，
故答案為：740；1484．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，凈水方法和軟化原理，水的硬度計(jì)算需要理解題干信息，準(zhǔn)確計(jì)算，題目難度中等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江西模擬）三位同學(xué)為了探究Na₂CO₃與CuSO₄反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的成分，將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為：兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為：這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為：生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀（CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）．
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

Na₂CO₃+CuSO₄+H₂O=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑

；
Ⅱ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）裝置C中裝有試劑的名稱是

無水硫酸銅

．
（2）能證明甲同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

裝置B中澄清石灰水變渾濁

，能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

裝置C中無水硫酸銅變藍(lán)

．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成．
（3）各裝置連接順序?yàn)?!--BA-->

C

→

A

→

B

→

D

→

E

．
（4）裝置C中堿石灰的作用是

吸收空氣中的H₂O蒸汽和CO₂

，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量且處理過的空氣其作用都是

將裝置中滯留的H₂O蒸汽和CO₂排出

．
（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1-

49n

9m

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江西）主要元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)一次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為

2s²2p⁴

，W₃分子的空間構(gòu)型為

V型

；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

；
（3）化合物M的化學(xué)式為

MgO

，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是

離子的電荷多、離子半徑較小，晶格能大

．將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有

sp²和sp³

，O-C-O的鍵角約為

120°

；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=

3：1：1

；
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為

紫

色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是

激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江西模擬）下列說法正確的是   ①NaCl晶體中每個Na⁺同時吸引著8個Cl^-，CsCl晶體中每個Cl^-同時吸引著6個Cs⁺②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ③水分子之間存在氫鍵，所以水受熱不易分解 ④膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象 ⑤除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾 ⑥可用Ba（OH）₂溶液同時鑒別Fe（NO₃）₃、AlCl₃、NH₄Cl、FeCl₂、Na₂SO₄五種溶液（　�。�

A．②⑤⑥

B．①②④

C．②④⑤

D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江西模擬）在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　�。�

A．pH=1的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-

C．常溫下，水電離出c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺

D．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^--、Na⁺

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Answer 1

分析：（1）空氣中的氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水，其它氣體一般是難溶于水；
（2）混凝劑是溶液中水解生成膠體的鹽類，凈水作用是吸附懸浮雜質(zhì)使其聚沉達(dá)到凈化目的；
（3）凈化水是除去懸浮雜質(zhì)，軟化水是除去鈣鎂離子；
（4）依據(jù)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO），將水中的Ca²⁺、Mg²⁺質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量計(jì)算得到；
（5）硬水軟化需要把鈣離子和鎂離子全部沉淀，加入氫氧化鈣和鎂離子、碳酸氫根離子反應(yīng)，加入碳酸鈉沉淀鈣離子．

解答：解：（1）氧氣能夠較少量地溶解在水中，二氧化碳能夠較多量地溶解在水中，所以天然水中溶解的氣體主要有氧氣和二氧化碳，故答案為：O₂；CO₂（或氮?dú)猓��?br />（2）混凝劑是吸附水中的微小懸浮顆粒，凝聚成較大的顆粒，而快速沉降的主要作用，要具備水解生成膠體的性質(zhì)，所以常有鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，如明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵等，
故答案為：明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵；鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的；
（3）水的凈化是除去懸浮性雜質(zhì)，一般用明礬進(jìn)行；水的軟化是降低Ca²⁺、Mg²⁺的濃度，方法很多，有離子交換法、石灰純堿法等，
故答案為：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；
（4）某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol?L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol?L^-1，硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）；1L水中鈣離子物質(zhì)的量=1.2×10^-3mol，相當(dāng)于CaO質(zhì)量=1.2×10^-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中鎂離子物質(zhì)的量=6×10^-4mol，相當(dāng)于氧化鎂質(zhì)量6×10^-4mol×40g/mol=24mg，所以水的硬度=

67.2mg

10mg

+

24mg

7.1mg

=10°故答案為：10°；
（5）10m³這種天然水水中含有鈣離子物質(zhì)的量=10×10³L×1.2×10^-3mol?L^-1=12mol；鎂離子物質(zhì)的量=10×10³L×6×10^-4mol?L^-1=6mol；碳酸氫根離子物質(zhì)的量=10×10³L×8×10^-4mol?L^-1=8mol；加入氫氧化鈣發(fā)生的反應(yīng)為：
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓  HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
1     2              1    1   1
6mol  12mol          8mol  8mol 8mol
共需氫氧根物質(zhì)的量20mol；
需要Ca（OH）₂物質(zhì)的量10mol，氫氧化鈣質(zhì)量為74g/mol×10mol=740g，
水溶液中Ca²⁺物質(zhì)的量為12mol+10mol=22mol，
其中需要加入的 碳酸根離子為22mol-8mol=14mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為14mol×106g/mol=1484g，
故答案為：740；1484．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，凈水方法和軟化原理，水的硬度計(jì)算需要理解題干信息，準(zhǔn)確計(jì)算，題目難度中等．