Question

（2010?江西模擬）下列說(shuō)法正確的是   ①NaCl晶體中每個(gè)Na⁺同時(shí)吸引著8個(gè)Cl^-，CsCl晶體中每個(gè)Cl^-同時(shí)吸引著6個(gè)Cs⁺②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ③水分子之間存在氫鍵，所以水受熱不易分解 ④膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象 ⑤除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾 ⑥可用Ba（OH）₂溶液同時(shí)鑒別Fe（NO₃）₃、AlCl₃、NH₄Cl、FeCl₂、Na₂SO₄五種溶液（　�。�

A．②⑤⑥

B．①②④

C．②④⑤

D．③⑤⑥

Answer 1

分析：①根據(jù)NaCl晶體、CsCl晶體中氯離子的配位數(shù)判斷．
②根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念判斷．
③氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)．
④丁達(dá)爾現(xiàn)象不是膠體的本質(zhì)特征． 
⑤除雜的方法是除去雜質(zhì)不引進(jìn)新的雜質(zhì)，且操作方便可行．
⑥根據(jù)能否產(chǎn)生不同現(xiàn)象來(lái)區(qū)分開(kāi)．

解答：解：①NaCl晶體中每個(gè)Na⁺同時(shí)吸引著6個(gè)Cl^-，CsCl晶體中每個(gè)Cl^-同時(shí)吸引著8個(gè)Cs⁺，故錯(cuò)誤_^．
②硫酸鋇雖然難溶于水，但在熔融狀態(tài)能完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；蔗糖在水溶液里以分子存在，屬于非電解質(zhì)；水能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，所以蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故正確．
③水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的熔沸點(diǎn)較大，水中氧元素的非金屬性較強(qiáng)，所以其氫化物較穩(wěn)定，即水受熱不易分解，故錯(cuò)誤． 
④膠體的本質(zhì)特征是微粒直徑在1-100nm之間，故錯(cuò)誤．
⑤鋁粉能和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，但鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾，故正確． 
⑥氫氧化鋇和硝酸鐵反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；和氯化鋁反應(yīng)先生成白色沉淀，當(dāng)氫氧化鋇過(guò)量時(shí)白色沉淀又溶解；和氯化銨反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體；和氯化亞鐵反應(yīng)先生成白色絮狀沉淀，立即白色沉淀又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀；和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，且氫氧化鋇過(guò)量時(shí)，白色沉淀不消失；所以可用Ba（OH）₂溶液同時(shí)鑒別Fe（NO₃）₃、AlCl₃、NH₄Cl、FeCl₂、Na₂SO₄五種溶液，故正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了的知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是④，注意膠體的本質(zhì)特征不是丁達(dá)爾現(xiàn)象而是微粒直徑的大�。�