Question

已知H₂O₂的結(jié)構(gòu)如圖：H₂O₂分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O-H鍵與O-O鍵的夾角均為96°52′，試回答：
（1）寫出H₂O₂分子的電子式

 

和結(jié)構(gòu)式

 

．
（2）寫出分子內(nèi)的鍵型

 

．
（3）估計(jì)它難溶于CS₂，簡要說明原因

 

．
（4）指出氧元素的化合價，簡要說明原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：過氧化氫,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)電子式的書寫方法來寫電子式并利用原子序數(shù)來分析電子排布；
（2）同種元素原子間形成非極性鍵，不同種元素原子間形成極性鍵，據(jù)此解答；
（3）判斷H₂O₂、CS₂分子的極性，依據(jù)相似相溶的原理解答．

解答：解：（1）雙氧水是一種含有氧氧共價鍵和氧氫共價鍵的極性分子，電子式為：；
故答案為：；
（2）雙氧水中氫與氧形成的是極性鍵，氧與氧形成的是非極性鍵，
故答案為：既含有極性鍵有含有非極性鍵；
（3）相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，H₂O₂是極性分子，CS₂是非極性分子，依據(jù)相似相溶的原理可知，H₂O₂難溶于CS₂；
故答案為：因H₂O₂為極性分子，而CS₂為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，H₂O₂難溶于CS₂中．
（4）在雙氧水中，O-O鍵非極性鍵，而O-H鍵為極性鍵，氧原子得電子的能力強(qiáng)，共用電子對偏向氧，故氧為-1價，故答案為：氧為-1價；因O-O鍵非極性鍵，而O-H鍵為極性鍵，共用電子對偏向氧，故氧為-1價．

點(diǎn)評：本題考查了雙氧水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意雙氧水中鍵的極性和分子的極性．