Question

過氧化氫是一種常見綠色氧化劑，用途廣泛，其水溶液俗稱雙氧水．
（1）已知液態(tài)過氧化氫與水相似，可微弱電離，得到兩種等電子微粒．請寫出過氧化氫的電離方程式

 

．
（2）如圖所示：兩個盛有等量過氧化氫溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO₂；向B中加入H₂SO₄和足量MnO₂．充分反應(yīng)后，B中放出氣體的量是A中放出氣體的2倍（相同狀況），則B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；原因是

 

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（3）火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂）．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)放出256.0kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

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Answer 1

考點：過氧化氫,熱化學(xué)方程式,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）過氧化氫電離得到的等電子體產(chǎn)物為H₃O₂⁺、HO₂^-；
（2）A中過氧化氫在二氧化錳的催化作用下發(fā)生分解反應(yīng)，B中在酸性條件下，過氧化氫與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B中的MnO₂作氧化劑，可將過氧化氫中的-1價氧全部氧化為氧氣，而A中的過氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，只有一半-1價氧被氧化為氧氣；
（3）反應(yīng)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式．

解答：解：（1）過氧化氫電離得到的等電子體產(chǎn)物為H₃O₂⁺、HO₂^-，其電離方程式為：2H₂O₂H₃O₂⁺+HO₂^-，
故答案為：2H₂O₂H₃O₂⁺+HO₂^-；
（2）A中過氧化氫在二氧化錳的催化作用下發(fā)生分解反應(yīng)，B中在酸性條件下，過氧化氫與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B中反應(yīng)方程式為MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O，B中的MnO₂作氧化劑，可將過氧化氫中的-1價氧全部氧化為氧氣，而A中的過氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，只有一半-1價氧被氧化為氧氣，故B中放出氣體是A中2倍，
故答案為：MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O；B中的MnO₂作氧化劑，可將過氧化氫中的-1價氧全部氧化為氧氣，而A中的過氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，只有一半-1價氧被氧化為氧氣，故B中放出氣體是A中2倍；
（3）反應(yīng)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為

256kJ

0.4

=640kJ，
所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol．

點評：本題考查等電子體、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度一般，注意熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別．