12．在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．下列敘述不正確的是（　�。�
A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀
C．25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含c（Ag+）不同
D．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

分析 A．依據(jù)平衡移動(dòng)原理回答即可；
B．對(duì)于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀；
C．根據(jù)溶度積計(jì)算Ag+的濃度；
D．依據(jù)同離子效應(yīng)判斷即可．

解答 解：A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，故屬于沉淀溶解平衡的移動(dòng)，故A正確；
B．對(duì)于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正確；
C．飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為：$\sqrt{Ksp（AgCl）}$、$\sqrt{Ksp（AgI）}$、$\root{3}{Ksp（A{g}_{2}S）}$，由于三種物質(zhì)的Ksp不同，所以Ag+的濃度不同，故C正確；
D．由于溶度積是常數(shù)，故氯離子濃度大，則銀離子濃度小，所以AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不相同，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，注意把握溶度積常數(shù)的影響因素及溶度積常數(shù)的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前　　　　　　b．A-B間    c．B-C間  d．C-D間
（6）若Y中含有H2，還能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中固體由黑變紅和E中固體變藍(lán)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．“玉兔”在月球巖石中發(fā)現(xiàn)了鐵橄欖石（主要成分是Fe2SiO4），其中鐵的化合價(jià)是（　�。�
A．+8B．+3C．+6D．+2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在體積為VL的密閉容器中通入4mol CO和5mol O2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　　）
A．4：5B．2：7C．2：5D．2：9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．鍋爐水垢用Na2CO3溶液浸泡一段時(shí)間后，可用鹽酸溶解
B．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，固體顏色變深
C．NaH2PO4溶液顯酸性，Na2HPO4溶液顯堿性，兩種溶液中都有電離平衡和水解平衡
D．等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2CO3，（NH4）2SO4，（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，NH${\;}_{4}^{+}$濃度相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）銅元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；銅離子的價(jià)電子排布圖是；
（2）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來）是；名稱是四氨合銅離子；[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO42一的空間構(gòu)型為正四面體形，與SO42-屬于等電子體的離子有PO43-、ClO4-；（試寫兩例）
（4）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氧化銅是一種黑色粉末，可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機(jī)合成的催化劑．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅，實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．
（1）獲得硫酸銅：該小組同學(xué)利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，從而獲得硫酸銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
（2）制備氧化銅：
粗CuSO4溶液（含有硫酸鐵雜質(zhì)）$\stackrel{步驟Ⅰ}{→}$純CuSO4溶液$\stackrel{步驟Ⅱ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
已知：pH≥6.4時(shí)Cu（OH）2沉淀完全，而在pH=3～4時(shí)Fe（OH）3即能完全沉淀．
①步驟Ⅰ的目的是除去硫酸鐵，可慢慢加入下列某些物質(zhì)，攪拌，以控制溶液pH=3.5．加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至PH=1．下列物質(zhì)有利于控制溶液PH=3.5的是AC．
A．Cu2（OH）2CO3粉末  B．Fe2O3粉末
C．Cu（OH）2固體  D．NaOH固體
②步驟Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O固體，操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、水浴加熱烘干．水浴加熱的特點(diǎn)是受熱更均勻，溫度不會(huì)超過100℃．
（3）探究氧化銅的性質(zhì)
探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收集25mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ
KClO3質(zhì)量1.2g1.2g1.2g
其他物質(zhì)質(zhì)量無其他物質(zhì)CuO 0.5gMnO2 0.5g
待測(cè)數(shù)據(jù)
①上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指產(chǎn)生25mL氣體所需時(shí)間．
②如何檢查該裝置的氣密性：上下移動(dòng)量氣管，使量氣管液出現(xiàn)高度差，一段時(shí)間后量氣管中的液面差不變，則裝置不漏氣．
③為探究CuO在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：
a．檢測(cè)CuO反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變，b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組實(shí)驗(yàn)中，過氧化氫分解最快的是（　�。�
H2O2的濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）溫度（℃）催化劑
A510不使用
B515使用FeCl3
C1520不使用
D1530使用MnO2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列原子中，第一電離能最大的是（　�。�
A．HeB．CC．AlD．Si

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案