Question

7．下列說法不正確的是（　　）

• A． 鍋爐水垢用Na₂CO₃溶液浸泡一段時間后，可用鹽酸溶解
• B． 向Mg（OH）₂懸濁液中滴加FeCl₃溶液，固體顏色變深
• C． NaH₂PO₄溶液顯酸性，Na₂HPO₄溶液顯堿性，兩種溶液中都有電離平衡和水解平衡
• D． 等物質的量濃度的（NH₄）₂CO₃，（NH₄）₂SO₄，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液，NH${\;}_{4}^{+}$濃度相等

Answer 1

分析 A．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉化規(guī)則解答；
B．Mg（OH）₂沉淀可以轉化為Fe（OH）₃沉淀；
C．溶液中存在酸式酸根離子的水解和電離；
D．根據(jù)影響銨根離子的水解因素判斷．

解答 解：A．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉化規(guī)則，硫酸鈣微溶物能夠轉化為更難溶的碳酸鈣，碳酸鈣能溶于鹽酸，故A正確；
B．向Mg（OH）₂懸濁液中滴加FeCl₃溶液，白色的Mg（OH）₂沉淀可以轉化為紅褐色的Fe（OH）₃沉淀，所以固體顏色變深，故B正確；
C．H₃PO₄屬于中強酸，在溶液中部分電離，其酸式鹽NaH₂PO₄、Na₂HPO₄，在溶液中都有電離平衡和水解平衡，故C正確；
D．銨根離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，所以（NH₄）₂CO₃中碳酸根離子的水解促進銨根離子的水解，銨根離子濃度較小，亞鐵離子水解顯酸性，會抑制銨根離子的水解，所以（NH₄）₂CO₃，（NH₄）₂SO₄，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中NH${\;}_{4}^{+}$濃度不相等，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了難容電解質的溶解平衡、鹽的水解及影響水解平衡的因素，題目難度中等，注意把握難容電解質的溶解平衡以及沉淀轉化的原理，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．