9．據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖1中醋酸電離平衡常數(shù)：a點(diǎn)的比b點(diǎn)的小
B．圖1中醋酸溶液的pH：a點(diǎn)的比b點(diǎn)的小
C．圖2中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為Fe（OH）3的不飽和溶液
D．由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH約為4左右

分析 A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，與物質(zhì)的電離程度無(wú)關(guān)；
B．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與其離子濃度成正比；
C．如果濃度積常數(shù)小于溶液中c3（OH-）．c（Fe3+），則為飽和溶液；
D．根據(jù)圖知，當(dāng)溶液的pH=4左右時(shí)，溶液呈氫氧化鐵完全沉淀，而溶液中銅離子不產(chǎn)生沉淀，注意加入的除雜劑不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子．

解答 解：A．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，所以a和b兩點(diǎn)的電離平衡常數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；
B．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與其離子濃度成正比，離子濃度越大其導(dǎo)電性越強(qiáng)，b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力大于a，所以b點(diǎn)的氫離子濃度大于a，則a的pH大于b，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象知，溶液中中c3（OH-）．c（Fe3+）大于氫氧化鐵的溶度積常數(shù)，溶液c點(diǎn)為過(guò)飽和溶液，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖知，當(dāng)溶液的pH=4左右時(shí)，溶液呈氫氧化鐵完全沉淀，而溶液中銅離子不產(chǎn)生沉淀，且溶液呈酸性，所以可以加入氧化銅條件溶液的pH且可以出去鐵離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡，根據(jù)弱電解質(zhì)電離、難溶物的溶解平衡特點(diǎn)來(lái)分析解答即可，注意電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性、濃度都無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．醉駕對(duì)人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機(jī)是否酒后開車．
2K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+H2SO4→Cr2（SO4）3（綠色）+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化學(xué)方程式后，H2O前面的系數(shù)為11；
②怎樣判斷司機(jī)是酒后開車：將司機(jī)呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉(zhuǎn)變．
③寫出用糧食釀酒的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6；C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．根據(jù)反應(yīng)中HNO3（稀）$\stackrel{被還原}{→}$NO，而HNO3（濃）$\stackrel{被還原}{→}$NO2可知，氧化性HNO3（�。綡NO3（濃）
D．含有大量NO3-的溶液中，不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是（　�。�
A．原子半徑比鈣小
B．最高價(jià)氧化物為SeO3
C．H2Se一定是強(qiáng)酸
D．氣態(tài)氫化物為H2Se，穩(wěn)定性比H2S 弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列與能源及能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．鋁熱劑焊接鋼軌主要利用的是光能
B．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程
C．1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9 kJ，故氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式可以表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol
D．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S＜0的方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x～h）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如柱狀圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）這些元素中，有一種元素的同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是14C；該元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比較d、e、h常見簡(jiǎn)單離子的半徑大小（用離子符號(hào)表示）O2-＞Na+＞Al3+．
（3）這些元素中，有一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為NH4NO3．還有一種元素形成的單質(zhì)既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（不考慮與溶劑的反應(yīng)），寫出該單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）d與x、e均可按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物，這兩種化合物所含的不同化學(xué)鍵類型
是離子鍵．
（5）用電子式表示e與g形成化合物的過(guò)程：．
（6）判斷g與h的元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是氯氣與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生渾濁（或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)分別與H2反應(yīng)的劇烈程度等）（寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．在晶體硅中，Si原子與Si-Si鍵數(shù)目比為1：2
B．分子晶體中都存在范德華力，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵
C．HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
D．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是（　　）
A．C3N4晶體是分子晶體
B．C3N4晶體中C-N鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C要長(zhǎng)
C．C3N4晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子
D．C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．NH3與灼熱的CuO反應(yīng)，生成N2，Cu和化合物A．
（1）推斷A的化學(xué)式；
（2）寫出反應(yīng)化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）當(dāng)有17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，求消耗氧化劑的質(zhì)量．

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