1．下列敘述正確的是（　�。�
A．在晶體硅中，Si原子與Si-Si鍵數(shù)目比為1：2
B．分子晶體中都存在范德華力，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵
C．HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
D．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

分析 A．在硅晶體中，每個(gè)硅原子形成2個(gè)Si-Si鍵；
B．稀有氣體為單原子分子不含化學(xué)鍵；
C．HF中存在氫鍵，氫鍵的存在能使物質(zhì)的沸點(diǎn)顯著提高；
D．干冰屬于分子晶體，氯化銨屬于離子晶體

解答 解：A．在硅晶體中，每個(gè)硅原子形成2個(gè)Si-Si鍵，所以Si原子與Si-Si鍵數(shù)目比為1：2，故A正確；
B．稀有氣體為單原子分子不含化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．HF分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，分子間作用力越強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)越高，HCl、HBr、HI沸點(diǎn)依次升高，故C錯(cuò)誤；
D．干冰屬于分子晶體，氯化銨屬于離子晶體，受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用分別為分子間作用力和離子鍵，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子晶體、原子晶體、分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，題目難度不大，把握形成各種晶體的微粒和相互作用是解題的關(guān)鍵，注意稀有氣體屬于分子晶體但是不含化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力的一種，對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性有顯著的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I-+2H+?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O是可逆反應(yīng)．設(shè)計(jì)如圖裝置
（C1、C2均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作：
Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸 
Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液
結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．據(jù)此，下列判斷正確的是（　　）
A．操作Ⅰ過(guò)程中，C1為正極
B．操作Ⅱ過(guò)程中，鹽橋中的K+移向B燒杯溶液
C．Ⅰ操作過(guò)程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H++2e-=AsO${\;}_{3}^{3-}$+H2O
D．Ⅱ操作過(guò)程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I--2e-=I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列純凈物中既能跟氫氣反應(yīng)，又能跟高錳酸鉀溶液反應(yīng)，但既不能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又不能發(fā)生加聚反應(yīng)的是（　　）
A．裂化汽油B．直餾汽油C．甲苯D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖1中醋酸電離平衡常數(shù)：a點(diǎn)的比b點(diǎn)的小
B．圖1中醋酸溶液的pH：a點(diǎn)的比b點(diǎn)的小
C．圖2中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為Fe（OH）3的不飽和溶液
D．由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH約為4左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，某興趣小組通過(guò)如圖裝置，對(duì)二氧化氯及氯氣的性質(zhì)進(jìn)行了研究：
（1）打開分液漏斗A的活塞，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
為使ClO2在C中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的NaClO2．若要除去超標(biāo)的NaClO2，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）．
a．明礬  b．碘化鉀   c．鹽酸    d．硫酸亞鐵
（3）寫出D中甲烷的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl
（4）E裝置的作用是cd（填編號(hào)）．
a．收集氣體       b．吸收氯氣     c．防止倒吸      d．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．
該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號(hào)）．
a．CH4 b．CH3Cl     c．CH2Cl2d．CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)措施不可行的是（　　）
A．以 CH≡CH 和 HCl 反應(yīng)制氯乙烯，進(jìn)而制備聚氯乙烯塑料
B．濃氨水滴入生石灰中，將產(chǎn)生的氣體通入 AlCl3溶液，可得到含AlO2-的溶液
C．使用催化劑不能改變工業(yè)合成 NH3 的反應(yīng)限度
D．用浸有 KMnO4溶液的硅土來(lái)吸收水果釋放的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵
B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低
C．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
D．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器中各種物質(zhì)均為amol．欲使C的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可采用的是（　　）
A．降低溫度B．恒容時(shí)，再通入2amolC和2amolD
C．恒壓時(shí)，再通入2amolC和2amolDD．恒容時(shí)，再通入amolA和amolB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將某CuO和銅粉的混合物樣品加入混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，樣品完全溶解時(shí)（溶液體積為1L），溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四種離子物質(zhì)的量之比為1：4：3：1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．若測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=1，求：
（1）CuO的質(zhì)量；
（2）原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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