軟錳礦的主要成分為MnO2，工業(yè)可用其按如下方法制備高錳酸鉀：

A．將軟錳礦初選后粉碎，與固體苛性鉀混合，加入反應(yīng)釜中敞口加熱至熔融，并保持熔融狀態(tài)下攪拌25～30min，冷卻得墨綠色熔渣（主要成分為K2MnO4）；

B．將熔渣粉碎，加入去離子水溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾得墨綠色濾液1；

C．取適量70%硫酸，加入濾液1中，邊加邊攪拌，直至不再產(chǎn)生棕褐色沉淀，過(guò)濾，得紫色濾液2；

d．提純?yōu)V液2即可得高錳酸鉀粗品。

根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問(wèn)題：

（1）步驟a中，反應(yīng)物熔融狀態(tài)下攪拌的目的是： ，用化學(xué)方程式表示出MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4的反應(yīng)原理： 。

（2）粉碎后的軟錳礦與苛性鉀置于 中進(jìn)行加熱。

A．陶瓷反應(yīng)釜 B．石英反應(yīng)釜 C．鐵制反應(yīng)釜

（3）寫(xiě)出步驟c中反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）步驟d中由濾液2得到高錳酸鉀粗品的主要操作步驟是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、____________、干燥。該操作為如何進(jìn)行___________________。

（5）若將母液循環(huán)使用，可能造成的問(wèn)題是： 。

（6）早先有文獻(xiàn)報(bào)道：步驟a中加入KClO3固體會(huì)縮短流程時(shí)間以及提高高錳酸鉀的產(chǎn)率，但從綠色化學(xué)角度考慮后，現(xiàn)在工廠中一般不采用此法，你認(rèn)為這種方法不符合綠色化學(xué)的原因是： 。

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下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．酸堿中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

C．放熱反應(yīng)不用加熱也一定能發(fā)生

D．反應(yīng)是放熱還是吸熱可以看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

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在下列各說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

B．0.5 mol H2SO4與0.5 mol Ba（OH）2完全反應(yīng)生成BaSO4時(shí)放出的熱叫做中和熱

C．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三上綜合測(cè)試三化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，容易分解，工業(yè)上制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）K2FeO4中鐵化合價(jià)為 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作。

（2）氧化過(guò)程中攪拌目的是 由粗品到純品的實(shí)驗(yàn)方法是

（3）上述Fe（OH）3漿料中加入KClO溶液進(jìn)行氧化過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：，控制反應(yīng)溫度30℃ 以下的原因是： 。

（4）結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是： 。

（5）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三上綜合測(cè)試三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．苯與硝酸在一定條件下可反應(yīng) B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C．葡萄糖可轉(zhuǎn)化為乙醇 D．煤液化后可得到甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西西安市高三上模擬三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．向20mL0.5mol/LFeBr2（ap）中通入224mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

B．25℃時(shí)，向2mL0.1mol﹒L-1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol﹒L-1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再滴加幾滴0.1mol﹒L-1CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成，可以得出結(jié)論：Ksp（ZnS）>Ksp（CuS）

C．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O

D．已知25℃時(shí)，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，HClO的Ka=3.0×10-8，等濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是：C（Na+）> C（ClO-）> C（CH3COO-）> C（OH-）> C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)___________（填儀器接口的字母編號(hào)）

（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞_________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。

A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C．關(guān)閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。

①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_________________

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是( )

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下列關(guān)于藥物的使用說(shuō)法正確的是

A．因碘酒使蛋白質(zhì)變性，故常用于外用消毒

B．使用青霉素時(shí)，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)

C．長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有副作用

D．能用于治療胃酸過(guò)多的抗酸藥通常含有麻黃堿

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