高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，容易分解，工業(yè)上制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）K2FeO4中鐵化合價為 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作。

（2）氧化過程中攪拌目的是 由粗品到純品的實驗方法是

（3）上述Fe（OH）3漿料中加入KClO溶液進行氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：，控制反應溫度30℃ 以下的原因是： 。

（4）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是： 。

（5）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西柳州鐵路一中高二上段考理化學卷（解析版） 題型：選擇題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列選項錯誤的是( )

A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+ CO32-

B．2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等體積、等c(H+)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．相同物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCN溶液中，c(HCOO-)<c(CN-)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），下列有關實驗的說法正確的是（ ）

A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定

B．滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，不會影響計算結果

C．若用甲基橙作指示劑，則測定結果偏小

D．可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：2017屆云南師大附中高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：實驗題

MnO2是一種重要的無機功能材料，MnO2的制取和在生產(chǎn)生活中的應用流程如圖16所示：

（1）步驟I中需要對富集后的礦石進行粉碎處理，其目的是__________________。

（2）步驟II中消耗0.5molMn2+時，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，該反應離子方程式為___________________。

（3）步驟III反應②是工業(yè)冶煉金屬錳的原理，化學方程式為_____________________。欲從反應③充全反應后的殘渣中回收二氧化錳（難溶于水），其操作步驟是_________、烘干。

（4）已知溶液B的溶質(zhì)之一（X）可循環(huán)用于步驟II中的生產(chǎn)，試寫出A與熱NaOH濃溶液反應生成X的化學方程式：_______________________。

（5）電解步驟I所得溶液也可得到MnO2，寫出陽極Mn2+生成MnO2的電極反應式：__________________，陰極生成的氣體產(chǎn)物是_____________。

（6）海底富集多種礦物結核，錳結核是其中的一種。一種質(zhì)量比約為m（Mn） ∶m（Fe）=55∶448的合金 鋼（其他元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為 _________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆云南師大附中高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．甲烷分子中兩個氫原子被氯原子取代后，有兩種不同結構分子

B．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑

C．甲醇分子與水分子之間存在氫鍵，使甲醇的水溶性顯著增強

D．甲苯與苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上綜合測試三化學卷（解析版） 題型：選擇題

分別進行下列操作，由現(xiàn)象得出的結論正確的是（ ）

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

將乙烯通入溴水中

溴水褪色

乙烯與溴水發(fā)生氧化反應

C

分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

盛水燒杯中反應劇烈

水中的氫比乙醇中的氫活潑性強

D

滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西西安市高三上模擬三化學試卷（解析版） 題型：實驗題

軟錳礦的主要成分為MnO2，工業(yè)可用其按如下方法制備高錳酸鉀：

A．將軟錳礦初選后粉碎，與固體苛性鉀混合，加入反應釜中敞口加熱至熔融，并保持熔融狀態(tài)下攪拌25～30min，冷卻得墨綠色熔渣（主要成分為K2MnO4）；

B．將熔渣粉碎，加入去離子水溶解，充分攪拌后過濾得墨綠色濾液1；

C．取適量70%硫酸，加入濾液1中，邊加邊攪拌，直至不再產(chǎn)生棕褐色沉淀，過濾，得紫色濾液2；

d．提純?yōu)V液2即可得高錳酸鉀粗品。

根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：

（1）步驟a中，反應物熔融狀態(tài)下攪拌的目的是： ，用化學方程式表示出MnO2轉化為K2MnO4的反應原理： 。

（2）粉碎后的軟錳礦與苛性鉀置于 中進行加熱。

A．陶瓷反應釜 B．石英反應釜 C．鐵制反應釜

（3）寫出步驟c中反應的離子方程式： 。

（4）步驟d中由濾液2得到高錳酸鉀粗品的主要操作步驟是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、____________、干燥。該操作為如何進行___________________。

（5）若將母液循環(huán)使用，可能造成的問題是： 。

（6）早先有文獻報道：步驟a中加入KClO3固體會縮短流程時間以及提高高錳酸鉀的產(chǎn)率，但從綠色化學角度考慮后，現(xiàn)在工廠中一般不采用此法，你認為這種方法不符合綠色化學的原因是： 。

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（ ）

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L﹣1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省沭陽縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中屬于取代反應的是

A．2CH4C2H4+2H2

B．2HI+Cl2=I2+2HCl

C．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl

D．CH4+2O2CO2+2H2O

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