9.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題,下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化.

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的反應(yīng)為放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
(2)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示.
①反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)(填“達(dá)到”或“未到”)平衡狀態(tài).
②開始時(shí),在該容器中加入:
Ⅰ:1molSO2(g)和1molNO2(g); 
II:1molSO3(g)和1mol NO(g),
則達(dá)化學(xué)平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ(填“>”、“=”或“<”).
(3)用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時(shí)發(fā)生下列反應(yīng):
2NaOH+NO+NO2?2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2?NaNO2+NaNO2+H2O
將反應(yīng)混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進(jìn)行電解,A室產(chǎn)生了N2
①電極Ⅰ是陰極,B室產(chǎn)生的氣體是O2
②A室NO2-發(fā)生的電極反應(yīng)是2NO2-+6e-+6H2O=8OH-+N2↑.
(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L,可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:3.

分析 (1)根據(jù)所給的條件反應(yīng),結(jié)合要求的目標(biāo)反應(yīng),將條件反應(yīng)調(diào)整計(jì)量數(shù)并做相應(yīng)的加減得目標(biāo)反應(yīng),反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可;
(2)①反應(yīng)達(dá)平衡的根本標(biāo)志是V=V,而c點(diǎn)的只是V最大而已;
②容器恒容絕熱,SO2(g)+NO2(g)?NO(g)+SO3 (g)△H<0,反應(yīng)放熱,若在該容器中加入:Ⅰ:1molSO2(g)和1molNO2(g),則開始反應(yīng)放熱;若在容器中加入II:1molSO3(g)和1mol NO(g),則開始時(shí)反應(yīng)吸熱,據(jù)此分析平衡常數(shù);
(3)通過A室產(chǎn)生了N2,可知A極的電解質(zhì)溶液為NaNO3和NaNO2的混合溶液,NO2-在A極放電為N2,則A為陰極;則B極為陽極,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,OH-在B極放電,據(jù)此分析;
(4)設(shè)出NO的體積為XL,NO2的體積為YL,則有X+Y=6 ①然后根據(jù)和氨氣反應(yīng)時(shí)得失電子數(shù)守恒可有:2X+4Y=7×3 ②將兩式聯(lián)立解答.

解答 解:(1)已知:2SO2(g)+O2 (g)?2SO3 (g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2 (g)?2NO2 (g)△H=-113.0kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,將$\frac{1}{2}$(①-②)可得:SO2(g)+NO2(g)?NO(g)+SO3 (g)△H=$\frac{1}{2}$[(-196.6kJ•mol-1)-(-113.0kJ•mol-1)]=-41.6KJ/mol,該反應(yīng)的焓變△H<0,為放熱反應(yīng),
故答案為:放熱;
(2)①化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變,其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變,故一定未達(dá)平衡,
故答案為:未達(dá);
②容器恒容絕熱,SO2(g)+NO2(g)?NO(g)+SO3 (g)△H<0,反應(yīng)放熱,若在該容器中加入:Ⅰ:1molSO2(g)和1molNO2(g),則開始反應(yīng)放熱,溫度升高平衡左移,K減小;若在容器中加入II:1molSO3(g)和1mol NO(g),則開始時(shí)反應(yīng)吸熱,溫度降低平衡右移,K增大,故該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ,
故答案為:<;
(3)通過A室產(chǎn)生了N2,可知I極的電解質(zhì)溶液為NaNO3和NaNO2的混合溶液,NO2-在I放電為N2,則A為陰極;則II極為陽極,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,OH-在II極放電.
①電極I為陰極,由于B室為NaOH溶液,且II極為陽極,故在II極放電的是氫氧根:4OH--4e-=O2↑+2H2O,即產(chǎn)生的氣體為氧氣,
故答案為:陰極;O2;
②NO2-在陰極得電子被還原為氮?dú),結(jié)合B室的溶液是中性溶液,故放電的方程式為:2NO2-+6e-+6H2O=8OH-+N2↑,
故答案為:2NO2-+6e-+6H2O=8OH-+N2↑;
(4)設(shè)出NO的體積為XL,NO2的體積為YL,根據(jù)混合氣體的體積為6L,則有X+Y=6 ①
氨氣反應(yīng)時(shí),NO和NO2得電子,而氨氣失電子,根據(jù)得失電子數(shù)守恒可有:2X+4Y=7×3 ②
將兩式聯(lián)立即可解得X=1.5,Y=4.5,則有X:Y=1:3,
故答案為:1:3.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)的大小比較以及電化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用,注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容、電解原理,試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì).以下敘述正確的是( 。
A.植物油存放過久,會(huì)有一種難聞的“哈喇”味,但不影響食用
B.葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)
C.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
D.氨基酸分子中含有氨基和羧基,因此具有兩性,但蛋白質(zhì)沒有兩性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.麻黃素又稱黃堿,是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿,經(jīng)我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖:麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基,屬于醇類(填“醇”或“酚”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/(L•min).求:
(1)平衡時(shí)D的濃度=1.2,
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=0.12,
(3)x=3,
(4)開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為10:11(化為最簡整數(shù)比)
(5)以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn).使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液,電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2═2N2+6H2O.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O;每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯.
已知某溫度下:
反應(yīng)①:CO2 (g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g),△H=+41.2kJ/mol;
反應(yīng)②:(g)→(g)+H2(g),△H=+117.6kJ/mol;
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2,
(1)①請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO2(g)+(g)+CO(g)+H2O(g) △H=+158.8 kJ/mol
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1•K2(用K1、K2表示)
(2)對(duì)于反應(yīng)①,恒溫恒容條件下,向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,以下說法正確的是B
( A)  因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng),所以升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減;
( B )  若繼續(xù)加入1molCO2、1mol H2,達(dá)到新平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)不變;
( C ) 若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率增大;
( D)  壓縮體積,平衡不移動(dòng),反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變;
(3)恒溫恒容條件下,反應(yīng)①達(dá)到平衡后;t1時(shí)刻通入少量CO2;請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線,并作出標(biāo)注.
(4)已知某溫度下,Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36×10-6,向0.01mol•L-1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成,此時(shí)AgNO3的濃度為6x10-3mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入10.0mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)?2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ/mol,T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量,見表:
時(shí)間/min20406080
n(O2)/mol1.01.62.02.0
(1)前20min的反應(yīng)速率ⅴ(H2O)=5.0×10-2 mol.L-1.min -1
(2)T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=$\frac{{c}^{2}({H}_{2})×c({O}_{2})}{{c}^{2}({H}_{2}O)}$
(3)在T2溫度時(shí),K=0.4,T1> T2(填“>”“<”“=”)
(4)T1溫度下,t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)的圖象大致為:(見圖I)
請(qǐng)?jiān)趫DI中畫出降溫至T0后,t0min達(dá)到平衡時(shí)的大致圖象,并作必要的簡單標(biāo)注.
(5)H2可作氫氧燃料電池的反應(yīng)物質(zhì),請(qǐng)寫出在酸性介質(zhì)中,氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:H2-2e-=2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0.
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}]•[H{\;}_{2}O]{\;}^{3}}{[CO{\;}_{2}]{\;}^{2}•[H{\;}_{2}]{\;}^{6}}$.
②判斷該反應(yīng)在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD.
A.容器中密度不變
B.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2,同時(shí)消耗1mol二甲醚
C.v(CO2):v(H2)=1:3
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO (g) $\stackrel{催化劑}{?}$2CO2 (g)+N2 (g).在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示.據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的△H<0(選填“>”、“<”).
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線.
(3)已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-a kJ•mol-1
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃)250300350
   K2.0410.2700.012
若某時(shí)刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4mol•L-1、c(H2)=0.4mol•L-1、c(CH3OH)=0.8mol•L-1,則此時(shí)v<v(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間(min)51015202530
壓強(qiáng)比(P/P0.980.900.800.700.700.70
則前15分鐘,用氫氣表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol•(L•min)-1,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為45%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如圖:

【查閱資料】
①上述流程所示物質(zhì)中只有NH4Cl受熱易分解:NH4Cl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+HCl↑
②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學(xué)方程式:(NH42SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4
(2)欲制備10.7g NH4Cl,理論上需NaCl質(zhì)量為11.7g.
(3)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺(tái)、鐵圈、酒精燈外,還要有玻璃棒、燒杯、蒸發(fā)皿.
(4)“冷卻結(jié)晶”過程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為35℃.
(5)不用其它試劑,檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法:
操作步驟現(xiàn)象結(jié)論
取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部,加熱 
如果試管底部沒有固體剩余 
表明氯化銨產(chǎn)品純凈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.已知C(s、金剛石)+O2═CO2(g);△H=-395.4kJ/mol,
C(s、石墨)+O2═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol.
①石墨和金剛石相比,石墨的穩(wěn)定性大于金剛石的穩(wěn)定性.
②石墨中C-C鍵鍵能大于金剛石中C-C鍵鍵能.(均填“大于”、“小于”或“等于”).

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