時(shí)間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 1.0 | 1.6 | 2.0 | 2.0 |
分析 (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)算數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率;
(2)達(dá)平衡時(shí),K=$\frac{各個(gè)生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積}{各個(gè)反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪之積}$;
(3)根據(jù)三行式計(jì)算平衡常數(shù),根據(jù)溫度和平衡常數(shù)之間的關(guān)系來回答;
(4)對(duì)于吸熱的反應(yīng),降低溫度,平衡逆向移動(dòng),但是反應(yīng)速率會(huì)減慢;
(5)氫氧燃料酸性電池中,負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子.
解答 解:(1)由表中數(shù)據(jù)可知前20min時(shí)v(O2)=$\frac{0.1mol}{2L×20min}$=2.5×10-2 mol.L-1.min -1,則v(H2O)=2v(O2)=5.0×10-2 mol.L-1.min -1,故答案為:5.0×10-2 mol.L-1.min -1.
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}({H}_{2})×c({O}_{2})}{{c}^{2}({H}_{2}O)}$,故答案為:K=$\frac{{c}^{2}({H}_{2})×c({O}_{2})}{{c}^{2}({H}_{2}O)}$;
(3)2H2O(g)?2H2(g)+O2(g)
初始濃度:5 0 0
變化濃度:2 2 1
平衡濃度:3 2 1
此情況下的平衡常數(shù)K=$\frac{1×{2}^{2}}{{3}^{2}}$=$\frac{4}{9}$,在T2溫度時(shí),K=0.4,反應(yīng)是吸熱的,所以T1>T2,故答案為:T1>T2;
(4)2H2O(g)?2H2(g)+O2(g)是吸熱的反應(yīng),降低溫度,平衡逆向移動(dòng),氧氣的物質(zhì)的量會(huì)降低,但是反應(yīng)速率會(huì)減慢,圖象為:
,故答案為:;
(5)氫氧燃料酸性電池中,負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子,負(fù)極反應(yīng)式為:2H2-4e-═4H+;故答案為:H2-2e-=2H+.
點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查學(xué)生速率和平衡的計(jì)算、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用以及原電池工作原理的應(yīng)用知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 200mL2mol/LMgCl2溶液 | B. | 1000mL2.5mol/LNaCl溶液 | ||
C. | 300mL5mol/LFeCl3溶液 | D. | 250mL lmol/L AlCl3溶液 |
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序號(hào) | c(ClNO)/mol•L-1 | v/mol•L-1•s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
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