Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，23克的NO₂含有氧原子數(shù)為N_A
• B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• C、含N_A個(gè)氧原子的O₂與含N_A個(gè)氧原子的O₃的質(zhì)量之比為3：2
• D、常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，而二氧化氮與四氧化二氮的最簡(jiǎn)式為NO₂，根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的氧原子的數(shù)目；
B．缺少氫氧化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
C．氧氣和臭氧中都只含有氧原子，所以含N_A個(gè)氧原子的O₂與含N_A個(gè)氧原子的O₃的質(zhì)量相等；
D．過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子．

解答： 解：A．23g含有氧原子數(shù)為N_A的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molNO₂中含有1mol氧原子，含有氧原子數(shù)為N_A，故A正確；
B．題中沒(méi)有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．含N_A個(gè)氧原子的O₂與含N_A個(gè)氧原子的O₃的質(zhì)量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少氫氧化鈉溶液的體積．