NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，2.24L乙醇含有0.2NA個(gè)碳原子
B、CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
a
56
NA
C、3.0gNO與1.12LO2（標(biāo)況下）反應(yīng)后，氣體分子數(shù)可能為0.06NA
D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA個(gè)共價(jià)鍵
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況乙醇不是氣體；
B、二氧化碳通過過氧化鈉增重相當(dāng)于為CO的質(zhì)量；
C、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮聚合生成四氧化二氮；
D、氫氧化鈉溶液中含有水分子．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況乙醇不是氣體，2.24L乙醇物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳通過過氧化鈉增重相當(dāng)于為CO的質(zhì)量，每增重28gCO電子轉(zhuǎn)移1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
a
28
NA，故B錯(cuò)誤；
C、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮聚合生成四氧化二氮，3.0gNO物質(zhì)的量=
3.0g
30/mol
=0.1mol，與1.12LO2（標(biāo)況下）物質(zhì)的量=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，反應(yīng)后，2NO+O2=2NO2，2NO2=N2O4，生成二氧化氮物質(zhì)的量小于0.1mol，氣體分子數(shù)可能為0.06，故C正確；
D、氫氧化鈉溶液中含有水分子，200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有共價(jià)鍵大于0.4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，注意二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理．
①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡(jiǎn)易裝置，實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生．白煙的成分是
 
（填化學(xué)式）．

②NO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）三價(jià)鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請(qǐng)以Fe（NO3）3溶液為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解程度的因素．
①寫出Fe（NO3）3水解的離子方程式
 
．
②參照示例完成下表實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
限選材料：0.05mol?L-1 Fe（NO3）3、0.5mol?L-1 Fe（NO3）3、1.0mol?L-1 HNO3、1.0mol?L-1 NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計(jì)及其他常見儀器．
可能影響因素 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
溶液的酸堿性 取少量0.5mol?L-1 Fe（NO3）3于試管中，加入幾滴1mol?L-1 HNO3． 棕黃色溶液顏色變淺，說(shuō)明溶液酸性增強(qiáng)能抑制Fe（NO3）3的水解．
鹽的濃度
 

 
 

 
 
 

 
 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有下列物質(zhì)：①銅；②硫酸鋇；③氫氧化鈉固體；④稀硫酸；⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦液態(tài)氯化氫；⑧金剛石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中屬于電解質(zhì)的有
 
；屬于非電解質(zhì)的有
 
；能導(dǎo)電的有
 
．
（2）人的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3）能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過程所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、苯與液溴在FeBr3催化作用下反應(yīng)
B、苯與氫氣在鎳做催化劑的條件下反應(yīng)
C、乙烯使酸性高錳酸鉀褪色
D、乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B、分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
D、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫下，淀粉遇I-  變藍(lán)色
B、油脂水解可得到氨基酸和甘油
C、淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，纖維素具有醇的性質(zhì)，可以酯化
D、糖類和蛋白質(zhì)都是只由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同的分類法進(jìn)行分類，其中不正確的是（　　）
A、Na2CO3是堿
B、Na2CO3是鹽
C、Na2CO3是鈉鹽
D、Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，23克的NO2含有氧原子數(shù)為NA
B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C、含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為3：2
D、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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