Question

常溫下，對下列四種溶液的有關敘述不正確的是（　�。�

	①	②	③	④
溶液	NH3?H2O	NaOH	CH3COOH	NH4HSO4
物質的量濃度	c1	c2	c3	c4

• A、①、②兩種溶液，如果pH相等，則由水電離出的c（OH^-）相等
• B、如果②、③兩溶液混合后，溶液呈中性，則可能c₂＞c₃
• C、如果②、④兩溶液混合后，溶液呈中性，則溶液中離子濃度順序為：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
• D、如果①、③恰好完全反應，所得溶液中有：c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,水的電離

專題：

分析：A．堿溶液中的氫離子是水電離的，①②都是堿溶液，若pH相等，則水電離的氫氧根離子濃度相等；
B．當c₂＞c₃時，如果氫氧化鈉溶液體積＜醋酸溶液，反應后的溶液可能為中性；
C．混合液為中性時，氫氧化鈉需要稍過量，鈉離子濃度最大，由于銨根離子部分水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；
D．如果①、③恰好完全反應時生成醋酸銨，根據混合液中的電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．①、②兩種溶液都是堿溶液，氫氧根離子抑制了水的電離，其溶液中的氫離子是水電離的，如果pH相等，溶液中氫離子濃度相等，則由水電離出的c（OH^-）相等，故A正確；
B．如果②、③兩溶液如果按照一定體積混合后，溶液呈中性時可能滿足：c₂＞c₃，故B正確；
C．根據混合液中物料守恒可知：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．如果①、③恰好完全反應后生成醋酸銨溶液，根據醋酸銨溶液中電荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（CH₃COOH^-）+c（OH^-），根據物料守恒可得：c（CH₃COOH^-）+c（CH₃COOH）=c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺），二者結合可得：c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應后的溶質組成為解答關鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷離子濃度大小．