Question

海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是

 

（填物理變化、化學變化）；通常實驗室做蒸餾實驗時要用到的玻璃儀器有

 

，酒精燈，接尾管，錐形瓶
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，從海水中直接制得的是粗鹽，如果粗鹽中SO

2- 4

含量較高，必須添加鋇試劑除去SO

2- 4

，該鋇試劑可以是

 

；
A，Ba（OH）₂   B，Ba（NO₃）₂    C，BaCl₂
（3）為了有效除去粗鹽中Ca²⁺，Mg²⁺，SO

2- 4

，加入試劑的合理順序為

 

（選填A，B，C多填扣分）
A，先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
B，先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃，
C，先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃，
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：上述四個反應(yīng)中即屬離子反應(yīng)又屬氧化還原反應(yīng)的是

 

，試寫出③④的化學反應(yīng)方程式

 

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同進行分離；根據(jù)蒸餾的裝置來分析；
（2）除去硫酸根離子的同時不能引入新的離子，而氯離子和氫氧根離子溶液中本身就含有，故硝酸鋇不行；
（3）鋇試劑加入引入的鋇離子要依靠Na₂CO₃來除去，故Na₂CO₃的加入一定要在鋇試劑之后，NaOH的加入對實驗無影響；
（4）有離子參加或生成的反應(yīng)為離子反應(yīng)，反應(yīng)前后有化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；根據(jù)題目所給的信息和弱酸的酸式鹽能與強酸反應(yīng)來書寫化學方程式．

解答： 解：（1）蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同進行分離，沸點屬于物理性質(zhì)；蒸餾實驗時要用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，酒精燈，接尾管，錐形瓶，故除了
酒精燈、接尾管和錐形瓶外，還需要用到的是蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，
故答案為：物理變化；蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管；
（2）除去硫酸根離子的同時不能引入新的離子，而氯離子和氫氧根離子原溶液中本身就含有，故鋇試劑可以是Ba（OH）₂或BaCl₂，故答案為：AC；
（3）加入的過量的鋇離子可以由碳酸鈉除去，故最后加碳酸鈉，鋇試劑與氫氧化鈉先后都可，故加入試劑的順序為先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃或先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃，故答案為：BC；
（4）有離子參加或生成的反應(yīng)為離子反應(yīng)，反應(yīng)前后有化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故反應(yīng)①是電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②：NaOH+SO₂=NaHSO₃，是離子反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，是氧化還原反應(yīng)但不是離子反應(yīng)；反應(yīng)④是強酸和弱酸鹽反應(yīng)制弱酸：NaHSO₃+HCl=NaCl+H₂O+SO₂↑，是離子反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)，故既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是①，反應(yīng)③的化學方程式為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl；反應(yīng)④的化學方程式：NaHSO₃+HCl=NaCl+H₂O+SO₂↑，
故答案為：①；H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl；NaHSO₃+HCl=NaCl+H₂O+SO₂↑．

點評：本題考查了粗鹽的提純和學生對海洋水資源的了解情況及對海洋資源的利用等知識掌握情況．綜合性較強，但難度不大．