【題目】有機化合物 X()是合成重要醫(yī)藥中間體的原料。下列關于化合物X說法錯誤的是

A.分子中有 7 個碳原子共平面

B.能使酸性 KMnO4 溶液褪色

C.能與 HBr 發(fā)生加成反應

D.X 的同分異構體中不存在芳香族化合物

【答案】A

【解析】

A. 分子中存在碳碳雙鍵，根據(jù)乙烯分子中有6個原子共面，可知該分子中有 5個碳原子共平面，分子中的六元環(huán)上的碳原子不能全部共面，故A錯誤；

B. 含碳碳雙鍵的有機物能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故B正確；

C. 含碳碳雙鍵的有機物能與 HBr 發(fā)生加成反應，故C正確；

D. X含有2個環(huán)和一個碳碳雙鍵，共3個不飽和度，苯環(huán)中含有4個不飽和度，則X 的同分異構體中不存在芳香族化合物，故D正確；

故答案選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系正確的是( )

A. 沸點：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C. 含氫質(zhì)量分數(shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D. 等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)的化學式:

膽礬_____________________ 鐵紅_____________________

蘇打_____________________ 明礬__________________

（2）把SO2氣體通入品紅溶液中，現(xiàn)象為_____，將該溶液加熱后，現(xiàn)象為________。把Cl2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_____，將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為______。

（3）工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．寫出該反應的化學方程式_____，在該反應中，氧化產(chǎn)物是_____（用化學式表示）。

（4）碳酸氫鈉可用作治療胃酸（主要含鹽酸）過多的藥劑，寫出該反應的離子方程式________

（5）常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的是_____________，它的顏色為______；

（6）在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸 ，給試管加熱，使之反應。若銅片還有剩余，硫酸_______消耗完畢（填“已”或“沒有”），其理由是_____________;繼續(xù)向上述溶液中加入下列________物質(zhì)，銅片會繼續(xù)溶解。

A.KNO3 　 B.FeCl3　　　C.鹽酸　　　　　D.氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 與含有相同的官能團，互為同系物

B. 屬于醛類，官能團為－CHO

C. 的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D. 的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量 均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是

A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應

B.甲反應的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑

C.丙充分反應，能產(chǎn)生0.05 mol O2，轉移電子0.1 mol

D.甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(此時A下端活塞關閉)中。

(1)寫出A中反應的化學方程式__________________；

(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關的離子方程式____________________；生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。

(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；

(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷(Co)是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料，其金屬性弱于 Fe 強于 Cu。某低位硫鈷銅礦的成分為：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2， 一種利用生物浸出并回收其中鈷和銅的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)Cu2+的生物浸出原理如下：

溫度超過 50℃浸出率急劇下降，其原因是_____；其他金屬離子的浸出原理與上圖類似， 寫出由 CoS 浸出 Co2+的離子方程式_____。

(2)浸出渣的主要成分為_____。

(3)萃取分離銅的原理如下：Cu2++2(HR)org(CuR2)org+2H+。根據(jù)流程，反萃取加入的試劑應該為_____(寫化學式)。

(4)除鐵步驟中加入 H2O2，調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 4，將 Fe2+轉化為 FeOOH 過濾除去，寫出該轉化的離子方程式為_____。檢驗 Fe2+是否完全被轉化的試劑為_____。

(5)通過電解法制得的粗鈷含有少量銅和鐵，需要電解精煉，進行精煉時，精鈷應處于_____極(填“陰”或“陽”)，陽極泥的主要成分為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種強電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：

②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成(又已知：D和B反應生成的氣體能被A吸收)，且這兩種氣體在水中能反應生成D。 試回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學式：

A______________，B______________，C______________，D______________。

（2）將A與D反應生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關系可表示______________（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）

A.2.7gB.3.6gC.5.4gD.6.75g

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