【題目】如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量 均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是
A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)
B.甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
C.丙充分反應(yīng),能產(chǎn)生0.05 mol O2,轉(zhuǎn)移電子0.1 mol
D.甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為w1、w2、w3,則2w1=w2=w3
【答案】C
【解析】
A.氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯誤;
B.甲的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B錯誤;
C.過氧化鈉和水反應(yīng)時,過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價和-2價,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,且有一半的過氧化鈉作氧化劑、有一半的過氧化鈉作還原劑,所以丙充分反應(yīng),能產(chǎn)生0.05molO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol,故C正確;
D.鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下:
Na+H2O=NaOH+H2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g;
Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g;
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為:鈉<氧化鈉=過氧化鈉,
根據(jù)鈉原子守恒知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為:0.1mol、0.2mol、0.2mol,通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為:w1=、w2=、w3=,則:2w1>w2=w3,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下:
―→
某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計成如下圖所示操作。
已知過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI===2KCl+I2
回答下列問題:
(1)寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱:①____________,③____________。
(2)在灼燒過程中,使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。
(3)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。
(4)從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列變化的方程式是
A.HSO3-電離:HSO3-+H2O SO32-+ H3O+
B.NaHCO3溶液中加入少量鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
C.KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2: 2I-+H2O2 =I2+2OH-
D.用石墨電極電解 CuCl2溶液 :Cu2++2C1-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)比較結(jié)合e-能力的相對強弱:Cl2__________S(填“>”或“<”);用一個離子方程式說明Cl2和S結(jié)合e-能力的相對強弱_______。
(2)KCN 是離子化合物,各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 KCN的電子式______。
(3)在常壓下,CBr4的沸點(190℃)比CCl4的沸點(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 在常溫常壓下,11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 71gCl2所含原子數(shù)為2NA
C. 標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。
(2)在配制NaOH溶液時:
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”);
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)在配制硫酸溶液時:
①需量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積_______ml;
②在配制硫酸溶液時需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時的操作方法是_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中,得到標準狀況下氫氣224mL。求:
①被氧化前鈉塊的質(zhì)量__________________。
②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____________(計算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室通常用氧化劑+濃鹽酸金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl2,F(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的濃鹽酸中,生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12 L。試計算(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計):
(1)反應(yīng)過程中,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。
(2)反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:
已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。
反應(yīng)Ⅰ:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,處理母液的兩種方法:
(1)向母液中加入石灰乳,可將其中________循環(huán)利用。
(2)向母液中通入NH3,加入細小的食鹽顆粒并降溫,可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后,溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式 ___________。
Ⅱ.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
(1)裝置丙中冷水的作用是_________;
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為______;
(3)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
則曲線a對應(yīng)的溶液中的離子是___________(填離子符號下同);曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是___________;該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是___________; 21
(4)若取21.0 g NaHCO3固體,加熱了t2rnin后,剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 molL—1的鹽酸中,則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________(設(shè)溶液體積變化忽略不計)
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