Question

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量 均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說(shuō)法正確的是

A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)

B.甲反應(yīng)的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑

C.丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05 mol O2，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol

D.甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．甲的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)和-2價(jià)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且有一半的過(guò)氧化鈉作氧化劑、有一半的過(guò)氧化鈉作還原劑，所以丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol，故C正確；

D．鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：

Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；

Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；

Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；

所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜氧化鈉=過(guò)氧化鈉，

根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：w1=、w2=、w3=，則：2w1＞w2=w3，故D錯(cuò)誤；

答案選C。