【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )
A. NaOH溶液 B. 銅 C. 酒精 D. KCl固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂醛是一種實(shí)用香精,它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備:下列相關(guān)敘述正確的是
①B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大28
②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
③B中含有的含氧官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵
④A、B都能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)
⑤A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑥A中所有碳原子一定處于同一平面
A.①④⑤ B.④⑤⑥ C.②③⑤ D.②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在有機(jī)物 ①;② CH2=CH2;③CH≡CH;④;⑤;
⑥;⑦ CH3CH2CH2CH2Br中能與NaOH溶液反應(yīng),但不能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是__________。 (填寫上述物質(zhì)的序號(hào))
(2) 的系統(tǒng)命名為:________________________
(3)現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì):
A組:CH3—CHCl—CH3、、HCOOH、 ④CH3COOC2H5。
B組:CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、④Na2CO3溶液。
A組中____________能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)。(填寫上述物質(zhì)的序號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變
B、容器內(nèi)溫度不再變化
C、斷裂1mol N≡N鍵的同時(shí),生成6mol N﹣H鍵
D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1:3:2
(2)已知:①Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) △H =-348.3 kJ/mol
②2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =-31.0 kJ/mol
則Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。
(3)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H = -483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。
(4)在水溶液中,YO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:YO3n- + 3S2- + 6H+ = Y-+ 3S↓+ 3H2O
①YO3n-中Y的化合價(jià)是_____________;
②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:
4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol
恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 B. 氣體的質(zhì)量不再改變
C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時(shí)生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+
C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。
(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮,其反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
甲容器反應(yīng)溫度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”);乙容器中,0~40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=_____;丙容器中達(dá)平衡后NO的物質(zhì)的量為_________mol。
(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如右上圖所示:
①A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_________點(diǎn)(填“A”或“B”或“C”)。
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=_______MPa
(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。
方法①:用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下:
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 1kJ·mol-1
則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_______________________。
方法②:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=15,則溶液的pH為________;向該溶液中加氨水使溶液呈中性時(shí), =________。(已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)
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