【題目】已知在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（ ）

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+

C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

【答案】A

【解析】根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+>Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+>Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+>Fe2+>Ce3+。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

B. 所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別

C. 水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽

D. pH值小于7的雨水稱為酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. NaOH溶液 B. 銅 C. 酒精 D. KCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以證明乙酸是弱酸的事實是

A. 乙酸和水能以任意比例混溶

B. 在稀乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子

C. 乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

D. 1 mol·L－1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上所需試劑的化學(xué)式：

（1）CO2(HCl) ______________，（2）FeSO4(CuSO4)_______，

（3）Fe2O3(Al2O3)___________，（4）Cu(Fe)______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中，化學(xué)鍵未被破壞的是（ ）
A.干冰升華
B.H2和Cl2反應(yīng)生成HCl
C.CO2氣體溶于水
D.NaCl固體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時無氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是

A．稀硫酸 B．濃鹽酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的SO2與O2相比較，下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 分子個數(shù)比為1:1 B. 原子個數(shù)比為3:4

C. 氧原子個數(shù)比為1:2 D. 體積比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機合成等行業(yè)。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下：

已知：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易氧化。

回答下列問題：

（1）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的離子方程式為________。

（2）步驟③中 (NH4)2SO3要適當(dāng)過量，目的是使Cu2+充分還原速率和________，其主要反應(yīng)的離子方程式為_________。已知NH4Cl、Cu2＋的物質(zhì)的量之比［n( NH4Cl )/n(Cu2+)］與Cu2+沉淀率的關(guān)系如右圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率減少，原因是________。

Ⅱ.以氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，可利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)法分解H2O制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖甲所示。

①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②若x=0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

③CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖乙所示，則陽極的電極反應(yīng)式為__________。

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同步練習(xí)冊答案