Question

7．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 2.3 g Na變成Na⁺時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2N_A
• B． 0.2N_A個(gè)H₂SO₄與19.6 g H₃PO₄含有相同的氧原子數(shù)
• C． 28 g N₂與CO的混合氣體，所含的原子數(shù)為N_A
• D． 含有N_A個(gè)氧原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量是4 mol

Answer 1

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析；
B、求出硫酸和磷酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸和磷酸中含有的氧原子個(gè)數(shù)均為4個(gè)來分析；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子來分析；
D、1個(gè)硫酸分子中含4個(gè)氧原子．

解答 解：A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1N_A個(gè)電子，故A錯誤；
B、0.2N_A個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為0.2mol，含0.8N_A個(gè)氧原子，19.6g磷酸的物質(zhì)的量為0.2mol，含0.8mol氧原子即0.8N_A個(gè)，故B正確；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均為雙原子分子，故1mol混合物中含2N_A個(gè)原子，故C錯誤；
D、1個(gè)硫酸分子中含4個(gè)氧原子，故含N_A個(gè)氧原子的硫酸分子個(gè)數(shù)為0.25N_A個(gè)，物質(zhì)的量為0.25mol，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．